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    某化学实验小组，通过 Li3N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如图所示，给出了本实验可供选择的装置：

    请回答下列问题：
    （1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的
     
    （填装置代码，下同）做氨气发生装置．
    （2）写出C装置中发生的化学反应
     
    ，每生成标准状况下11.2LN2，转移电子数为
     
    ．
    （3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成 Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接
     
    →C→
     
    →
     
    →
     

    （4）在 C 装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为
     
    、
     
    ．
    （5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为 Cu，可能还含有Cu2O．已知将 Cu2O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）实验时充分加热，至 C 装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的 N2体积 为 aL（已折算为标准状况）．则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为
     
    （标准状况，用含字母a的代数式表示，氧化产物为C）
    考点：性质实验方案的设计
    专题：
    分析：（1）Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，不需要加热；
    （2）氨气还原CuO生成Cu、N2和H2O；2NH3～N2～6e-，生成0.5molN2，转移3NA电子；
    （3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，首先干燥氨气，然后检验H2O，再除去氨气，最后用排水法收集氮气；
    （4）常用碱石灰干燥氨气；用无水硫酸铜检验水；
    （5）在酸性条件下，Cu2O自身发生氧化还原反应生成Cu2+；
    （6）实验完毕后，测得收集到的氮气体积为a L（已折算为标注状况），根据反应：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O，氧化铜的物质的量是
    3a
    22.4
    mol，甲烷还原氧化铜的原理是：CH4+4CuO
    △
    CO2+2H2O+4Cu，则消耗甲烷的物质的量是
    0.75a
    22.4
    mol，标况下的体积是0.75a．
    解答： 解：（1）Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，不需要加热，应选A为氨气的发生装置，故答案为：A；
    （2）根据氨气和氧化铜反应的现象：CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O；2NH3～N2～6e-，标况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，生成0.5molN2，转移3NA电子，故答案为：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O；3NA；
    （3）根据题给的要求来检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，应该先对产生的氨气进行干燥，即选择E装置，然后进行实验，选择E装置检验水，最后再除去氨气，最后用排水法收集氮气，即正确的操作顺序为：E、C、E、B、F，故答案为：E；E；B；F；
    （4）常用碱石灰干燥氨气；用无水硫酸铜检验水，故答案为：碱石灰；无水硫酸铜；
    （5）在酸性条件下，Cu2O自身发生氧化还原反应生成Cu2+，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O；
    （6）实验完毕后，测得收集到的氮气体积为a L（已折算为标注状况），根据反应：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O，氧化铜的物质的量是
    3a
    22.4
    mol，甲烷还原氧化铜的原理是：CH4+4CuO
    △
    CO2+2H2O+4Cu，则消耗甲烷的物质的量是
    0.75a
    22.4
    mol，标况下的体积是0.75a，故答案为：0.75a．
    点评：注意分析题给的条件，知道浓硫酸和碱石灰的作用，为了用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，为检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，要注意先除去氨气中的杂质，即除去水．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

    （1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是
     
    ．
    （2）常温下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则理论上计算除杂后溶液中c（Fe3+）等于
     
    ．
    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是
     
    ．
    （4）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经
     
     得到铵明矾（含结晶水）
    （5）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是
     
    （填字母代号）
    A．蒸馏B．分液C．过滤D．洗涤晶体．
    （6）测定铵明矾组成的方法是
    a．称取0.4530g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3固体0.0510g；
    b．称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO4 0.4660g．
    c．称取0.4530g铵明矾样品，加入足量的NaOH溶液，加热，将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g．
    则铵明矾的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A、生铁B、铝热剂
    C、磁铁矿D、绿矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
    提出问题：这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
    查阅资料：
    ①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
    ②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．
    猜想与探究：
    猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
    探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
    实验与结论：
    实验操作实验现象实验结论
    猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水
     
    		猜想a、c不成立，猜想b成立．
    探究①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有
     
    ②往①试管内的溶液中滴加
     
     
    		生成物有氢氧化钠
    继续探究：
    小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计下图所示的装置
    继续实验探究．
    实验操作实验现象实验结论
    ①将CO2从a口处通入装置内，充分反应后，再把带火星的木条放入收集满气体的集气瓶b中木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
     
    ②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中有气泡产生；石灰水变浑浊
    交流与比较：
    （1）与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：
     
    、
     
    ．
    （2）装置c的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：

    （1）“焙烧”过程中Al2（SO4）3和S发生反应的化学方程式为
     
    ；若生成102g Al2O3，转移的电子数目为
     
    ；
    （2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为
     
    ；
    （3）写出化学式：沉淀Ⅱ是
     
    ；
    （4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是
     
    ；
    （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是
     
    ；
    （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O．
    （1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）
     

    ①能和乙二醇发生酯化反应         
    ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红      
    ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体玻璃棒
    （2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式：
    （3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．

    （Ⅰ）简述检验装置1气密性的操作方法：
     

    （Ⅱ）B和E两个装置中更合理的是
     
    E，理由为：
     

    （Ⅲ）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：
     
    ．
    （Ⅳ）一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．

    （1）A中反应的离子方程式为：
     

    （2）在B中检验SO2的漂白性，则B中所盛试剂可为
     
    ．
    （3）在C中装H2S溶液，检验SO2的氧化性，则C中反应的现象和化学方程式分别为
     
    ．
    （4）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO2-段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答问题
    假设一：该白色沉淀为CaSO4
    假设二：该白色沉淀为
     

    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
    （5）E的作用是
     
    ，倒置漏斗的作用
     
    ．若E中为酸性高锰酸钾，则反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）D 是元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族的元素；其基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号），A、B、C第一电离能最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
     
    ．
    （4）D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是（　　）
    A、紫色石蕊试液B、氢氧化钠溶液
    C、金属钠D、水

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