Question

以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（　　）

• A、含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数
• B、250 mL 1 mol?L^-1FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数
• C、一定条件下，将1mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
• D、在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成0.5 molCl₂转移的电子数

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：A、在金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，利用均摊法计算每个碳原子共价键个数，再根据碳原子个数计算共价键个数；
B、铁离子在水溶液中会水解；
C、可逆反应不能进行彻底；
D、根据氧化还原反应中化合价的升降和电子转移的关系来回答．

解答： 解：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×

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2

=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，其个数大于阿伏加德罗常数，故A正确；
B、250 mL 1 mol?L^-1FeCl₃溶液中，铁离子会水解，所以阴、阳离子总数小于阿伏加德罗常数，故B错误；
C、1mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误；
D、反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4 molCl₂转移的电子数为：7mol，每生成0.5 molCl₂转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误．
故选A．

点评：本题是一道关于物质的量的计算题，考查学生可逆反应的特点、电子转移的判断等知识，难度不大．