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    【题目】某小组同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如表。下列说法不正确的是

    硫酸浓度/ mol·L﹣1

    黑色物质出现的温度∕℃

    黑色物质消失的温度∕℃

    15

    约150

    约236

    16

    约140

    约250

    18

    约120

    不消失

    A.硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

    B.黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成

    C.硫酸浓度为16 mol·L﹣1时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

    D.取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

    【答案】B

    【解析】

    黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，加入的浓硫酸，铜先与浓硫酸反应，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，根据表格信息可知，黑色物质在一定温度下可溶于浓硫酸，还可能发生的反应为：5Cu+4H2SO4(浓)3CuSO4+Cu2S↓+4H2O，Cu2S +2H2SO4(浓)CuS+CuSO4+2H2O+SO2↑，CuS+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+S↓+2H2O，CuO+H2SO4(浓)CuSO4+H2O，据此分析解答。

    A．从表中数据可以看出，硫酸浓度越大，黑色物质出现的温度越低，黑色物质不消失，说明硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失，故A正确；

    B．由于浓硫酸有氧化性，会将硫化氢氧化，根据分析可知，黑色物质消失过程中有SO2生成，H2S不存在，故B错误；

    C．由表格中数据可知，硫酸浓度为16 mol·L﹣1时，黑色固体消失的温度在250℃，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质，故C正确；

    D．黑色物质中若含CuO，加入加稀硫酸充分混合，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水，固体质量会减小，现固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO，故D正确；

    答案选B。

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    （4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3中应装入___。若取消装置3，在装置4中会观察到产生大量白烟，该白烟的化学式是___。

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    (2)过程①体现Na2SO3的_________性。

    (3)由滤液A可获得Na2SO4·10H2O粗品，检验粗品中SO42－离子的实验方法是________。

    (4)结合化学用语解释过程②中PbSO4转化为PbCO3的原因________。

    (5)反应温度对过程②转化率(脱硫率)的影响如图所示，实际生产中温度选择在50℃，若温度过高，脱硫率下降的原因可能是：________。

    (6)将PbO 、PbCO3粗品置于一定浓度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na2PbCl4的电解液，如图电解可得高纯Pb，同时再生浸取液。请结合化学用语解释浸取液再生的原理________。

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    【题目】下列反应的离子方程式中，正确的是()

    ①过氧化钠加入水中：

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    ④与反应：

    ⑤氯化铁溶液中加铁粉

    ⑥将过量的通入NaOH溶液中

    A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤

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    写出下列反应的反应类型：______，：______，：______，：______。

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    （1）“焚烧”的主要目的为______________，实验室中可在______________（填仪器名称）中模拟该过程。

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    （3）“络合”时，溶液的pH需始终维持8-9，则络合后溶液中含铁离子的浓度≦______________。（已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3的Ksp甲分别为4×10-17、2.8×10-39）

    （4）“酸析”时生成沉淀的离子方程式为______________。

    （5）流程中回收得到的PdCl2和CuC12在乙烯直接氧化制乙醛的催化体系中联合发挥作用，反应机理如下：

    i.；

    ii.______________；

    iii.。

    ii的化学方程式为______________。

    （6）上述提取PdCl2和CuCl2方案的缺点是______________（写出一条即可）。

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