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    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 （3区域为除去1、2、4交叉部分）（　　）
    A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B、CaCO3 
      △  
    .
     
    CaO+CO2↑
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D、2CuO+2CO
      △  
    .
     
    2Cu+2CO2
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：由图可知，区域3的反应不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；
    B．CaCO3 
      △  
    .
     
    CaO+CO2↑属于分解反应，不符合，故B不选；
    C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应，不符合，故C不选；
    D.2CuO+2CO
      △  
    .
     
    2Cu+2CO2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查基本反应类型与氧化还原反应的关系，难度不大．明确区域3表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基本实验操作中，正确的是（　　）
    A、
      气体除杂
    B、
       收集氧气
    C、
        稀释溶液
    D、
      稀释溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    B、向Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C、在NaOH溶液中通入少量的SO2气体：SO2+OH-=HSO3-
    D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（　　）
    ①单质   ②氧化物   ③酸   ④碱   ⑤盐．
    A、①②③⑤B、①②④
    C、②③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol N2所含有的原子数为NA
    B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
    D、32g O2所含的氧原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）＞c（H+）
    C、0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的位置如图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍．X、Y、Z三元素的元素符号是（　　）
    A、N、Si、S
    B、O、P、C1
    C、F、S、Ar
    D、C、A1、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示的实验能达到实验目的是（　　）
    A、图①实验装置可验证非金属性：S＞C＞Si
    B、图②实验装置收集NO2气体
    C、图③实验装置可制备、收集Cl2
    D、图③实验装置可去除SO2中HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧印刷线路板处理时常用32%～35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜．
    （1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为
     
    ．
    （2）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl2?2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
    ①除杂时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，再加CuO固体调节溶液的pH在3.2～4.7．将Fe2+氧化成Fe3+目的是
     
    ．调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法
     
    ．
    ②操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等，不能用热水洗涤的原因是
     
    ．
    ③测定产品中CuCl2?2H2O的质量分数如下：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点．此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为
     
    ，配制250.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、
     
    ．（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．

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