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    四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：
    XY
    ZW
    （1）元素Z位于周期表中的位置
     
    ．
    （2）Y与氢元素形成的18个电子的分子的电子式为
     
    ．
    （3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    （4）X、Y、Z、W四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是
     
    ．（用离子符号表示）．
    （5）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为
     
    ．工业上用此氢化物来检验W的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式
     
    ．
    （6）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z为S，可推知X为N元素、Y为O元素、W为Cl，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z为S，可推知X为N元素、Y为O元素、W为Cl，
    （1）元素Z为S元素，位于周期表中的第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
    （2）O元素与氢元素形成的18个电子的分子为H2O2，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；
    （3）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
    （4）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，简单离子的半径由小到大的顺序是：O2-＜N3-＜Cl-＜S2-，故答案为：O2-＜N3-＜Cl-＜S2-；
    （5）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，Cl2具有强氧化性，遇氨气发生氧化还原反应生成N2，同时有NH4Cl生成，反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
    （6）X为N元素，Z为S元素，形成的化合物中S的质量分数为70%，则S和N原子个数比为
    70%
    32
    ：
    30%
    14
    =1：1，其相对分子质量在170～190之间，设化学式为（SN）x，当x=4时，（32+14）×4=184，满足相对分子质量在170～190之间，故答案为：S4N4．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，推断元素是解题关键，综合考查学生的分析能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是（　　）
    A、同质量不同体积的N2和CO
    B、不同温度同体积的N2O和CO2
    C、同体积、同压强的N2和C2H4
    D、同温同压下的CO和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、汽油、乙烯均为石油分馏产品
    B、钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动
    C、验证淀粉在酸性条件下水解是否完全可先加入NaOH溶液调整溶液的pH至碱性，再加入碘水看是否变蓝
    D、煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项（　　）
    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；
    ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；
    ⑦用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；
    ⑧在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中．
    A、4项B、5项C、6项D、7项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上．
    （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
     
     
    （2）空气、H2、CO2、NH3
     

    （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
     
     
    （4）铜、金、银、钠
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去．其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%（这时SO2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．据此回答下列问题：
    （1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为1：50，原因是
     
    ．
    （2）进行冷却的原因是
     
    ．
    （3）合成氨时，原料N2不能用空气代替，而必须用纯N2，主要原因是
     
    ．
    （4）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3：2SO2+O2 
    催化剂
    .
    △
    2SO3”．这种资料报道可信吗？
     
    （填“可信”或“不可信”），其理由是
     
    ．
    （5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成（NH4）2SO4，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是
     
    L，由此可得出NH3的利用率为
     
    ．
    （6）酸雨的危害很大，从源头上减少酸雨产生的途径，可采取的措施是
     
    （选填字母）．
    A．少用煤作燃料   B．把工厂的烟囱造高
    C．植树造林    D．开发利用太阳能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    定量分析是化学实验中重要的组成部分．根据所学知识回答下列实验：
    中和热的测定：
    （1）在实验室中，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应测定中和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g?℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式△H=
     
    ．
    （2）1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某同学设计的放热反应的观察装置．其实验顺序是：①按图所示将实验装置
    连接好．②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液．打开T型管螺旋夹使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察．试回答：
    （1）实验中观察到的现象是
     
    ．
    （2）该实验中必须进行的一步实验操作是
     
    ．
    （3）该实验的原理是
     
    ．
    （4）实验中反应的化学反应方程式是
     
    ．
    （5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系
     
    ．
    （6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？
     
    ．

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