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10.下列的做法中存在安全隐患的是(  )
A.将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
B.实验室制取氯气时,尾气用碱液吸收
C.取用金属钠做完实验后,剩余的药品要放回原瓶
D.闻氯气时,用手轻轻扇动,让少量氯气飘进鼻子

分析 A.根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断;
B.碱液可与氯气反应;
C.金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应;
D.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,以防中毒.

解答 解:A.稀释浓硫酸,将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,由于浓硫酸溶解时放出大量的热,且水的密度较小,浮于液面上,热量不能及时散失,会造成液滴飞溅,引发安全事故,故A错误;
B.碱液可与氯气反应,从而将氯气除掉,故B正确;
C.金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应,剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患,故C正确;
D.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,以防中毒,不存在安全隐患,故D正确.
故选A.

点评 本题考查浓硫酸的稀释、尾气处理、安全事故的处理等,难度不大,明确物质的性质是解本题的关键,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池(如图所示),避免了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题,因而可作为一般的家庭废物加以处理.这种被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰,在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液.电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O═2MnO(OH)+ZnO.下列说法正确的是(  )
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0.1molZn完全溶解时,流经电解质溶液的电子个数为1.204×1023
D.电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-

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18.将下列物质注入水中,振荡后静置,能分层且浮于水面上的是(  )
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5.下列生活常见现象中,没有涉及化学变化的是(  )
A.海水晒盐B.钢铁生锈C.食物腐败D.木材燃烧

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15.软锰矿(主要成分为MnO2,另含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂.既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略),简化流程图如下:
请回答下列问题:

(1)上述流程脱硫不能实现B(选填下列字母编号).
A.废弃物的综合利用    B.白色污染的减少    C.酸雨的减少       D.回收贵重金属
(2)MnCO3不溶于水,却能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是消耗溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀.
(3)脱硫过程中加入KMnO4制取产品MnSO2的化学方程式是2KMnO4+3MnSO4+4KOH=5MnO2+3K2SO4+2H2O.
(4)海水提取镁工艺流程也用到了脱硫(除去硫酸根离子),部分流程如图2:该工艺过程中,脱硫阶段主要反映的离子方程式为Ca2++SO42-═CaSO4↓.产品2的化学式为Mg(OH)2,石灰乳的两用特点是提供Ca2+使海水脱硫;提供OH-使海水中的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀.
(5)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH32Cl2+2MnOOH,其正极的电极反应式是MnO2+e-+NH4+═MnOOH+NH3

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2.硫酸钙是一种用途广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质.

回答下列问题:
(1)如图所示的物质中属于酸性氧化物的是SO2、SO3(填化学式,下同),属于弱电解质的是H2O,写出图示中属于碱的物质在水中的电离方程式Ca(OH)2=Ca2++2OH-
(2)上述①③④转化中,发生氧化还原反应的是①(填序号),除了氧化还原反应外还包括以下反应类型C.
A.置换反应       B.复分解反应      C.化合反应      D.分解反应
(3)浓H2SO4和CaO固体都可作为干燥剂,下列物质能用CaO干燥的是BC.
A.SO2         B.CO         C.O2          D.Cl2
(4)请写出第⑤步反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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19.实验室某试剂瓶上有如下标志:该标志的含义是(  )
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13.短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32,Y、Z在同一周期但不相邻,Z的最外层电子数等于其电子层数.下列有关叙述不正确的是(  )
A.X、Y两元素能形成阴阳离子个数比都是1:2的化合物Y2X、Y2X2
B.Z的简单离子在同周期元素所形成的简单离子中半径最小,Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应
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D.X元素形成的单质存在同素异形现象,其中以X2单质最为常见且氧化性最强

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