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    已知在常温下溶液中的pH+pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)血液的pH＝7.3，则正常人血液的pOH是


    1. A.
      大于6.7
    2. B.
      小于6.7
    3. C.
      等于6.7
    4. D.
      无法判断
    B
    常温下溶液中的pH+pOH＝14，正常人(人的体温高于室温)血液的pH+pOH＜14，所以正常人血液的pOH＜6.7．
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    1998年南方发生洪涝灾害，群众饮水也成了大问题，因为洪水有多种病菌。为此有关部门调集大量漂白粉用于水的处理，在消毒时，加一点儿醋，消毒快效果好，这是为什么?

    在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：

    AmBnƒmAn++nBm-

    在一定温度下，当c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当c(An+)m×c(Bm-)<Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。

    试根据上述原理，计算：

    （1）已知在常温下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此温度下FeS的溶解度(g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g×mL-1)

    （2）已知H2S饱和溶液在常温下，c(H+)与c(S2-)间存在着以下关系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到达1mol×L-1，应调节溶液的pH为多少?

     

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第9期　总第165期 人教课标版(选修4) 题型：013

    已知在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)血液的pH＝7.3，则正常人血液的pOH是

    [　　]

    A．

    大于6.7

    B．

    小于6.7

    C．

    等于6.7

    D．

    无法判断

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第12期　总第168期 人教课标版(选修4) 题型：022

    硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K2S、(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：

    H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．

    (1)将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________．

    (2)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度其系数次方的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)．溶液中各离子浓度(其系数次方)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2－)之间存在如下关系：[c(H+)]2·c(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的pH为________．

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    科目：高中化学 来源：新课程同步学案专家伴读　化学选修4(化学反应原理)　鲁科版 鲁科版 题型：038

    在一定温度下，难溶电解质FeS在水中可建立如下平衡：FeS(s)Fe2+＋S2－．在一定温度下，当c(Fe2+)·c(S2－)＞Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当c(Fe2+)·c(S2－)＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解．试根据上述原理，计算：

    (1)已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18 mol2·L－2，求此温度下FeS的溶解度．(设该饱和溶液的密度为1 g·mL－1)

    (2)已知H2S的饱和溶液中在常温下c(H+)与c(S2－)间存在着以下关系：c2(H+)·c(S2－)＝1.0×10－18 mol2·L－2．在该温度下，将适量FeS投入H2S的饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为多少？

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