如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)仪器a的名称是分液漏斗分液漏斗．(2)利用如图装置制备纯净.干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O．②装置B中的溶液为饱和食盐水饱和食盐水,烧杯中溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是

分液漏斗

．
（2）利用如图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
②装置B中的溶液为

饱和食盐水

；烧杯中溶液的作用为

吸收多余的氯气，防止污染空气

．
（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO₂具有漂白性和还原性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO₄溶液，则证明SO₂具有漂白性的现象为

B中品红溶液褪色

．
②D中应加入足量的

酸性高锰酸钾溶液

（填溶液名称），E中加入

硅酸钠溶液

（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为

D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊

．

分析：（1）依据装置图分析仪器a为分液漏斗；
（2）①依据实验室制备氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
②依据氯气含有氯化氢和水蒸气分析装置B的作用，氯气是有毒气体不能排放到空气中；
（3）①证明SO₂具有漂白性的装置是B装置中品红褪色；证明SO₂具有还原性的现象是C装置中的高锰酸钾溶液褪色；
②根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸来比较酸性强弱，根据CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去并再次通过酸性高锰酸钾溶液是否除尽；

解答：解：（1）仪器a是向烧瓶中加入浓盐酸的仪器，该装置为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）①制备氯气是利用装置加热生成，试剂是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，通过装置B饱和食盐水可以吸收氯化氢，再通过装置C浓硫酸吸收氯气，氯气有毒污染空气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：饱和食盐水；吸收多余的氯气，防止污染空气；
（3）①证明SO₂具有漂白性的装置是B，装置中品红褪色说明生成二氧化硫气体；
故答案为：B中品红溶液褪色；
②元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀，由于CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去并再次通过酸性高锰酸钾溶液是否除尽，D装置是检验二氧化硫是否除净，防止干扰检验二氧化碳；
故答案为：酸性高锰酸钾溶液，硅酸钠溶液，D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；

点评：本题考查实验室制备氯气的反应原理和装置分析，物质性质的比较，掌握基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的反应原理有两种：
①CS₂+3Cl₂

95～100℃

CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂

111～140

S₂Cl₂．
已知：S₂Cl₂易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：

物质	S	CS₂	CCl₄	S₂Cl₂
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

（1）利用如图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S₂Cl₂，反应原理是

①

（填写数字序号）．

（2）A中反应的离子方程式是

MnO₂+4H++2Cl-

△

Mn2++Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H++2Cl-

△

Mn2++Cl₂↑+2H₂O

；C中存放的试剂是

浓硫酸

．
（3）D装置中冷凝管的作用是

冷凝回流、导气

；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是

蒸馏

．
（4）S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是

．
（5）S₂Cl₂与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是

2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?浙江）实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1：
制备过程中还有CH₃COOH+AKl₃→CH₃COOAKl₂+HCl↑等副反应．
主要实验装置和步骤如图2所示：

（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl₃和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
（1）仪器a的名称：

干燥管

；装置b的作用：

吸收HCl气体

．
（2）合成过程中要求无水操作，理由是

防止三氯化铝和乙酸酐水解

．
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致

．
A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是

把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失

．该操作中是否可改用乙醇萃取？

否

（填“是”或“否”），原因是

乙醇与水混溶

．
（5）分液漏斗使用前须

检漏

并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并

放气

后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先

打开上口玻璃塞

，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
（6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是

，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃?6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃?6H₂O晶体．填写下列空白：

（1）收集导管B处的气体可采用的方法是

用排水法或向下排空气法

．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快

．
（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是

稀HNO₃有强氧化性，为保证使Fe²⁺ 全部氧化成Fe³⁺

．发生反应的离子方程式是

3 Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3 Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是

与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中

．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃?6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是

因为FeCl₃是强酸弱碱盐水解：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl₃?6H₂O

（5）你认为该实验存在的缺点可能有：

反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO₃氧化FeCl₂时会有Fe（NO₃）₃生成而使制得的FeCl₃?6H₂O不纯

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是

③①②

（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

③

．（填序号）（①饱和Na₂CO₃溶液 ②饱和K₂CO₃溶液 ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是

氯气

；NaOH溶液的出口为

（填字母）；精制饱和食盐水的进口为

（填字母）；干燥塔中应使用的液体是

浓硫酸

．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为

SiCl₄+2H₂+O₂

高温

SiO₂+4HCl

SiCl₄+2H₂+O₂

高温

SiO₂+4HCl

．
（2）SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为

0.351

kg．
（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

（填代号）．
可选用制备气体的装置：

（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气

134.4

m³（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

适当提高反应温度、增加浸出时间

（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；

．
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；

．除去产品中该杂质的方法是：

重结晶

．

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科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第19～26期　总第175～182期人教课标版 题型：022

物质分离的三类操作

(1)过滤和蒸发(分别如图1、图2所示)

过滤是将________分离的一种方法．如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离．过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触，玻璃棒的底端应和三层滤纸处轻轻接触，漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触．

蒸发是将________的方法，结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程．该方法可以用来分离和提纯几种可溶性的固体混合物．结晶的原理是________，从而使晶体析出．加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，原因是________．当蒸发皿中出现较多的固体时要停止加热．

(2)蒸馏和萃取(分别如图3、图4所示)

这两种方法主要用于液体间的分离．

蒸馏和分馏用于分离________．如蒸馏水的制备、酒精和水的分离、从普通白酒中提取无水酒精等．在蒸馏时，要用石棉网，目的是________；使用碎瓷片是要________；温度计的水银球不能插入液体中，而要与支管口持平，以测量________的温度；冷凝器中水的流向是________，防止因水流不匀(或水流中出现气泡)而使冷凝管炸裂，且冷凝充分．

萃取的原理是________．萃取剂的选择原则是：①与原溶液中的溶剂互不相溶、互不反应，且密度相差较大；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；③溶质与萃取剂易于分离．如用CCl₄从碘水中提取碘．萃取后的溶液，我们一般要结合分液操作．分液是将________液体混合物进行分离的方法．如汽油和水的分离．

(3)洗气(如图5所示)

洗气常用于气体混合物的分离、除杂．根据气体性质的不同，我们可以将气体通过盛有一定除杂试剂的洗气瓶或干燥管，如实验室制备氯气时一般利用盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶分别除去氯化氢、水蒸气．

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