Question

11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法正确的是（　　）

• A． 用物质A表示的反应速率为0.3 mol/（L•s）
• B． 用物质B表示的反应速率为0.6 mol/（L•s）
• C． 2 s时物质A的转化率为70%
• D． 2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

Answer 1

分析 起始时A的浓度为$\frac{4mol}{2L}$=2mol/L，B的浓度为 $\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，经2s后侧得C的浓度为0.6mol•L^-1，则：
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol/L）：2      1      0
变化（mol/L）：0.6    0.3    0.6
2s时（mol/L）：1.4    0.7    0.6
A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）；
B．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（B）；
C．转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%；
D．由上述计算可知，2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1．

解答 解：起始A的浓度为$\frac{4mol}{2L}$=2mol/L，B的浓度为 $\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，经2s后侧得C的浓度为0.6mol•L^-1，
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol/L）：2      1       0
变化（mol/L）：0.6    0.3     0.6
2s时（mol/L）：1.4    0.7     0.6
A．2s内用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B．2s内用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=$\frac{0.3mol/L}{2s}$=0.15mol•L^-1•s^-1，故B错误；
C．2s时物质A的转化率为$\frac{0.6mol/L}{2mol/L}$×100%=30%，故C错误；
D．2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1，故D正确．
故选：AD．

点评 本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率计算，难度不大，注意化学平衡计算中三段式应用．