Question

将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³⁺，且溶液中的Fe²⁺与生成的H₂的物质的量之比为4：1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（　　）

• A、1：1
• B、2：5
• C、1：2
• D、3：1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，经分析，溶液中无Fe³⁺，发生反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，设原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，根据反应的方程式计算．

解答： 解：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，则：
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
ymol         ymol
Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
ymol    ymol  3ymol
    Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（x-y）mol  （x-y）mol  （x-y）mol  
则：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol=4：1，
整理得y：x=1：2，
故选C．

点评：本题考查Fe元素单质化合物性质、化学方程式的有关计算等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意对方程式的运用，难度中等．