下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是( )
A．增大浓度 B．增大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
高中必刷题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某人设想利用下述反应的联合与循环来生产能解决目前环境和能源问题的某种气体：
3FeCl2＋4H2O(g)
Fe3O4＋6HCl＋H2
2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl
6FeCl3＋6H2O＋O2
6FeCl3
6FeCl2＋3Cl2↑
据此请回答：
(1)该人欲生产的这种气体是________。
(2)若生产条件和设备均很理想，在生产过程中只需添加的原料是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)。
(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。
(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。
(4)写出C与溴水反应的化学方程式：______________________。
(5)写出F发生溴代反应的化学方程式：____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是( )
A．x＝10时，溶液中有NH
、Al3＋、SO
，且c(NH)>c(Al3＋)
B．x＝10时，溶液中有NH、AlO
、SO，且c(NH)>c(SO)
C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)<c(AlO)
D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。
(2)在b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氢氧化钠溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的________(填选项的编号)。
A．a点 B．b点
C．d点 D．a、b间的某点
E．b、d间的某点
(4)在d点，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
_____________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是( )
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
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科目：高中化学 来源： 题型：
铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读右图，下列判断不正确的是( )
A．K闭合时，d电极反应式为：
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据表中信息判断，下列选项正确的是 ( )。
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO | Cl2、Mn2＋…… |
A.第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2
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