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    11．磷石膏是磷氨厂生产硫酸和磷酸所排放的废渣（主要成分为CaSO4•2H2O），大量堆积既占用土地，又易造成环境污染和硫资源的浪费，所以可从资源综合利用的角度将磷石膏转化成硫酸钾和氯化钙晶体，工艺流程如下：

    请回答以下问题：
    （1）为了提高原料的利用率，吸收流程中通入CO2和NH3的先后顺序最好为先通入NH3，后通入CO2．
    （2）碳酸铵溶液与磷石膏悬浊溶液混合后发生转化I的离子反应方程式为CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42．
    （3）工艺流程中除了所给出的CaCO3、CaSO4•2H2O、NH3、H2O等原料外，在转化Ⅱ的过程中还需要加入KCl原料．
    （4）①过滤Ⅱ后所得滤液NH4Cl溶液，确认其中含有Cl-的方法是：取滤液少量与试管中，滴加足量的硝酸钡或氢氧化钡至无沉淀生成，静置后取上层清夜少量与另一支试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，即可证明原滤液中含有氯离子；
    ②氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为ad（选填序号）；
    A．熔点较低（29℃熔化）   b．能导电   c．能制冷  d．无毒
    ③已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
    温度（℃）02060
    K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
    60℃时K2SO4的饱和溶液945.6g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体86.4g．
    （5）上述工艺流程中循环利用的物质是NH3；还有一种物质，只要其纯净，也可以被循环利用，它是CaCO3（均填化学式）．

    分析 由流程图可知，吸收环节：2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵；转化Ⅰ环节：碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，经过滤后分离；转化Ⅱ：（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离；蒸氨环节的为CaO、H2O、NH4Cl生成为CaCl2．6H2O和NH3，
    （1）从CO2在水中的溶解度不大、而NH3极易溶于水来分析；
    （2）根据流程图可知，石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后过滤，得到碳酸钙与硫酸铵；CaSO4微溶且为悬浊液、CaCO3不溶，所以二者在离子方程式中均不拆；然后配平即可；
    （3）根据原子守恒和制备物质过程中不引入新杂质离子的原则分析；
    （4）①先除杂，再用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验；
    ②氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低易熔化，且无毒，与易溶于水，能导电无关；
    ③根据图表不同温度下的溶解度，结合饱和溶液质量之比等于析出晶体质量之比计算；
    （5）根据绿色化学的特点进行分析．碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中．

    解答 解：（1）氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为HCO3-，故答案为：先通入NH3，后通入CO2；
    （2）根据流程图可知，石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后过滤得到碳酸钙与硫酸铵，CaSO4微溶且为悬浊液、CaCO3不溶，所以在离子方程式中均不拆；然后配平即可，故答案为：CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42-；
    （3）由流程图可知，加入CaCO3、（NH4）2SO4、NH3、H2O反应，在过滤Ⅱ后滤液中有硫酸钾，制备的产物中含有氯元素，根据原子守恒和不引入杂质的原则，还需要补充KCl溶液，
    故答案为：KCl；  
    （4）①首先要除去杂质硫酸根离子，再取滤液少量与试管中，滴加足量的硝酸钡或氢氧化钡至无沉淀生成，静置后取上层清夜少量与另一支试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，即可证明原滤液中含有氯离子，
    故答案为：取滤液少量与试管中，滴加足量的硝酸钡或氢氧化钡至无沉淀生成，静置后取上层清夜少量与另一支试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，即可证明原滤液中含有氯离子；
    ②氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低易熔化，且无毒，与易溶于水，能导电无关，
    故答案为：ad；
    ③根据图表不同温度下的溶解度，结合饱和溶液质量之比等于析出晶体质量之比计算，（100+18.2）：（18.2-7.4）=945.6：x
    x=86.4g，
    故答案为：86.4； 
    （5）由绿色化学的特点可知，碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙；氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中），
    故答案为：NH3；CaCO3．

    点评 本题为工艺流程题，涉及原料、产品的判断、方程式的书写、离子检验、绿色化学等，做推断题时要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测，难度较大．

    练习册系列答案
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    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中未成对电子最多的元素
    G的3d能级只含有2对成对电子
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    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）分析DE3分子的空间构型为三角锥形．
    （5）G位于第Ⅷ族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
    （6）无水GE2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水GE2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
    GE2+xH2O=GE2•xH2O
    深蓝色         粉红色
    现有65g无水GE2，吸水后变成GE2•xH2O 119g．
    ①水合物中x=6．
    ②若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰浆液的脱硫装置可以除去85%-90%的SO2，且最终会生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放．其装置如图所示．
    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有BC（填字母）
    A．光化学烟雾      B．酸雨      C．粉尘污染     D．水体富营养化
    （2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的浓度，提高脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液中含有的亚硫酸氢钙被足量氧气快速氧化成硫酸钙的化学方程式为Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
    （3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是BC（填字母）．
    A．增加化石燃料的使用     B．植树造林，增大植被面积
    C．采用节能技术           D．大力发展火力发电
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在2L恒容绝热（不与外界交换能量）容器中进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应10s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v（A）=0.025mol/（L•s）．下列说法正确的是（　　）
    物质ABCD
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
    （3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．布洛芬与苯乙酸（）是同系物
    C．布洛芬苯环上的一氯代物有2种
    D．常温条件下，1 mol布洛芬完全与金属钠反应可得到1 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是（　　）
    A．先加入足量的高锰酸钾溶液，然后再加溴水
    B．加入浓硫酸和浓硝酸后再加热
    C．先加入足量的溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液
    D．点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命，以下为铝材表面处理的一种方法：
    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗（如用NaOH）时除氧化膜转变为AlO2-外，常有少量气体冒出，该气体是H2（填“CO2”、“O2”或“H2”）
    ②为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的CO2（填“NH3•H2O”、“CO2”或“H2SO4”）
    ③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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