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6.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(  )
A.酸性溶液中:K+、MnO4+、SO42-Cl-
B.能使甲基橙显红色的溶液:Fe2+,NO3-,Na+,SO42-
C.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=l0-12的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.酸性透明溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

分析 A.酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子;
B.该溶液呈酸性,酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子;
C.该溶液为碱性溶液,铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应;
D.四种离子之间不反应,都不与酸性溶液中的氢离子反应.

解答 解:A.酸性溶液中,MnO4+、Cl-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液,Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.该溶液中存在大量氢氧根离子,NH4+、Al3+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.酸性溶液中存在大量氢离子,Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-之间不发生反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子共存的判断,题目难度中等,明确离子反应发生条件为解答关键,注意掌握题干暗含条件的含义,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.常温时,将V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中,则
(1)若混合溶液的pH=7,则 c1V1大于c2V2; c(NH4+)等于 c(Cl-)(填大于、等于或小于,下同)
(2)若混合溶液的pH>7,则c1V1大于c2V2; c(NH4+)大于 c(Cl-
(3)若V1=V2、c1=c2,则混合溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(4)若V1=V2,且混合溶液的pH<7,则一定有 c1<c2吗?请说明理由.不一定,c1=c2时,两者恰好反应生成NH4Cl溶液,pH<7,c1>c2时,pH也可能小于7.

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17.选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质(括号中为杂质),将所选试剂和操作的名称填写在表格中.
序号物质试剂除杂方法
甲烷(C2H4
硝基苯(混合酸)
KNO3(NaCl)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.
请回答下列问题:
(1)图中X、Y的材料分别是Cu、AgNO3
(2)银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag;
(3)外电路中的电子是从X(或Cu)电极流向Ag电极;盐桥中的K+从Cu电极流向Ag电极.

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1.用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制100mL  1.84mol•L-1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):EFGCHF.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)BCD.
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线
D、配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
F、往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
(3)如何检查容量瓶是否漏水:向容量瓶中加水至标线附近,塞好塞子,左手食指按住塞子,右手指尖顶住瓶底边缘,倒立2分钟,观察瓶塞周围是否有水渗出,直立后,转动瓶塞180°再重复一次,若没有水渗出说明瓶塞不漏水
(4)用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L-1的稀硫酸时,下列操作会引起实验结果偏高的是:ACE
A、溶解时烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中.
B、将烧杯中的溶液转移到容量瓶后洗涤烧杯但未将洗涤液转移到容量瓶中.
C、定容时俯视容量瓶的刻度线.    
D、定容时仰视容量瓶的刻度线.
E、用量筒量取一定体积的浓硫酸时,仰视读数.

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11.下列结论正确的是(  )
A.微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl-B.离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
C.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3D.金属性:K>Ca>Mg>Be

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18.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子个数之比为3:2的化合物是(  )
A.B.C.D.

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15.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡常数表达式为:K=$\frac{c({H}_{2})•c(CO)}{c({H}_{2}O)}$,它所对应反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).
(2)煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)
该反应的平衡常数随温度的变化如表所示:
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c(C{O}_{2})?c({H}_{2})}{c(CO)?c({H}_{2}O)}$.
②该反应的正反应方向是放热反应(填“吸热”或“放热”);
③若在500℃时进行,设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化为75%.
④800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为:c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率小(填“大”、“小”或“不能确定”).
(3)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示:

又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1,请回答下列问题:
①图中E1、E2分别表示反应物总能、生成物总能量,E3的大小对该反应的反应热无(填“有”或“无”)影响.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点降低(填“升高”或“降低”)△H不变(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是因为催化剂可以降低反应的活化能,但不改变反应热.
②图中△H=-198kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化
B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D.凡是需要加热的反应都是吸热反应

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