A. | 酸性溶液中:K+、MnO4+、SO42-Cl- | |
B. | 能使甲基橙显红色的溶液:Fe2+,NO3-,Na+,SO42- | |
C. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=l0-12的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
D. | 酸性透明溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- |
分析 A.酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子;
B.该溶液呈酸性,酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子;
C.该溶液为碱性溶液,铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应;
D.四种离子之间不反应,都不与酸性溶液中的氢离子反应.
解答 解:A.酸性溶液中,MnO4+、Cl-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液,Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.该溶液中存在大量氢氧根离子,NH4+、Al3+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.酸性溶液中存在大量氢离子,Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-之间不发生反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了离子共存的判断,题目难度中等,明确离子反应发生条件为解答关键,注意掌握题干暗含条件的含义,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
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序号 | 物质 | 试剂 | 除杂方法 |
① | 甲烷(C2H4) | ||
② | 硝基苯(混合酸) | ||
③ | KNO3(NaCl) |
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A. | 微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl- | B. | 离子的还原性:S2->Cl->Br->I- | ||
C. | 酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3 | D. | 金属性:K>Ca>Mg>Be |
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温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
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A. | 化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化 | |
B. | 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 | |
C. | 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 | |
D. | 凡是需要加热的反应都是吸热反应 |
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