Question

11．（1）某可逆反应（ABC均为气体）从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
①该反应的化学方程式为2A+B?2C；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？不能；若能，其反应速率为不能计算，若不能，则其原因为因为缺少体积；
（2）在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO₂，则①2min末SO₃的浓度为1.2mol/L；②2min内SO₂的平均反应速率0.6mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 （1）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程，化学反应速率是单位时间内浓度的变化，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化．
（2）根据物质浓度概念计算，计算2min末SO₃的物质的量结合c=$\frac{n}{V}$进行计算；
（2）依据化学反应速率概念计算，依据题干条件计算二氧化硫的浓度变化，利用v=$\frac{△c}{△t}$进行计算．

解答 解：（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，
当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反应的化学方程式为：2A+B?2C，由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，
故答案为：2A+B?2C，不能，不能计算，因为缺少体积；
（2）2min末：n（SO₃）=△n（SO₂）=4mol-1.6mol=2.4mol，
c=$\frac{n}{V}$=$\frac{2.4mol}{2L}$=1.2mol/L，
v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol•L^-1•min^-1，
故答案为：1.2mol/L，0.6mol•L^-1•min^-1．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法，化学反应速率概念和物质浓度概念的计算应用，掌握基础是解题关键．