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    为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（ ）

    A．加固体NaOH B．加固体硝酸钠 C．加固体醋酸钾 D．加硫酸

     

    C

    【解析】

    试题分析：加NaOH固体，会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小，A错误；加固体硝酸钠，溶液中有H+、NO3-相当于硝酸，与镁反应生成NO,不再生成氢气，B错误； 加CH3COOK固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率减慢，氢气的总量不变，C正确；加硫酸，会使生成的氢气增多，D错误。

    考点：考查化学反应速率的影响因素。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

    A．0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

    B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

    C．0.1molCH4所含的电子数为1NA

    D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的___________区；

    （2）氟的电子排布图为___________________；

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________；

    （4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)；

    （5）下图为碘晶体晶胞结构。下列说法中正确的是_________.

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以8配位数交替配位形成层状结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于说法中正确的是（ ）

    A．可用于判断所有条件下的反应能否自发进行

    B．只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行

    C．只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行

    D．<0的反应，在该条件下一定剧烈反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分） 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：

    （1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。

    （2） 测得在不同温度下，K值如下：

    温度（℃）

    500

    700

    平衡常数K

    2.00

    2.50

    ①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为3 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。

    ②反应中的a________0(填“大于、小于、等于”)。

    ③下列措施中，能使平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是________(填序号)。

    A．升高温度 B．再加入一些铁粉 C．增大压强 D．充入一定量氮气

    ④在700℃时的某时刻测得CO2浓度为1.4mol·L-1，CO浓度为2.0mol·L-1，反应向 方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，

    HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液）

    红色 黄色

    浓度为0.02mol/L的下列溶液 ①石灰水 ②盐酸 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水 ，其中能使指示剂变红的是 （ ）

    A．①⑤ B．②④ C．②④⑤ D．①④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ) ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则 ( )

    A．物质C的质量分数增加了 B．物质A的转化率减小了

    C．平衡向逆反应方向移动了 D．ｍ＜2ｎ

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为

    A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.45 mol/L D.0.225 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素A,B,C,D,E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，B是地壳中含量最多的元素，C原子的最外层电子数和A相等；C,D两元素原子的质子数之和是A,B两元素质子数之和的3倍，下列叙述正确的是

    A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜E

    B．对应氢化物的热稳定性：D＞E

    C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

    D．5种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

     

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