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    (08上海建平中学期末)元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：


    （1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有         种。

    （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中C的化学式为          ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如下图I所示，其中h的元素符号为         。

    （3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图II所示。请写出甲、乙反应的离子方程式

                                                     。

    （4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有图II所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。若该反应中丙被破坏了1 mol共价键，则参加反应的丁的质量为          g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海建平中学期末)某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指    (      )                                                 

    A．分子           B．原子          C．单质         D．元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海建平中学期末)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

     
     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）II图中褪色的是       （填a或b），烧杯中反应的离子方程式是                 

    （2）①将Cu丝换成Fe丝，做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的理由是      。

    a．Fe与Cu都是金属元素           b．Fe的熔点比Cu高

    c．Fe的密度比Cu小                 d．Fe的金属性比Cu强

               

     

      ②通常由燃烧产物（FeCl3）­配制其溶液的方法                                   。

    （3）将IV装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状

    液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅 ,量筒内液面上升等。

    1油状液滴的成分可能是（写分子式）                                    ，

    2水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_____________      ____________________。

    3饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_______________      ______________。

    （4）将硫酸溶液滴入II图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，该反应的离子方程

    式是                                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海建平中学期末)某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是（     ）

        A．13.5g　   B．9g　      　C．27g　      D．8.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (08上海建平中学期末)国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2?CH2O），违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：

                

    回答下列问题：

    （1）“雕白块”_______________（填“易”或“微”或“难”）溶于水。“雕白块”具有________（填“强还原性”或“强氧化性”）， 已知“雕白块”溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中有甲醛，写出化学方程式_____________________________________。

    （2）写出次硫酸氢根的电子式___________________________。

    （3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式__                    。

    （4）甲醛能使__________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。

    （5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在[F3B←O(CH2CH3)2]配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_____________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为___________。

    （6）已知

    其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈渍。完成下列填空：

    A的同分异构体有（写出结构简式）__________________________________。

    A催化加氢的化学方程式____________________________________________。

    B可被酸性高锰酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锰酸钾混合溶液反应的反应式_____

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海建平中学期末)有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（      ）

    A．BrCH2CH2Br     B．ClCH2CH2Cl       C．BrCH2CH2I      D．BrCH2CH2Cl

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