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    如图所示涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1~ 18号元素。已知：A、F为无色气体单 质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。
    请回答下列问题：
    (1)G的化学式为________________。
    (2)写出B与C反应的化学方程式____________。
    (3)J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式________________。
    (4)汽车尾气中常含有D，B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。 请写出该反应的化学方程式____________________。
    (1)HNO3
    (2)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
    (3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
     (4)6NO+4NH35N2+6H2O
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂二模）研究硫及其化合物的性质有重要意义．
    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为
    77.3
    77.3
    kJ．
    （2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①压强：P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②平衡常数：A点
    =
    =
    B点（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：
    气体 SO2 O2 SO3
    浓度（mol/L） 0.4 1.2 1.6
    能说明该反应达到化学平衡状态的是
    ab
    ab
    ．
    a．SO2和O2的体积比保持不变
    b．体系的压强保持不变
    c．混合气体的密度保持不变
    d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
    计算上述反应在0～10min内，υ（O2）=
    0.08mol?L-1?min-1
    0.08mol?L-1?min-1
    ．
    （3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子浓度之比为
    1
    6
    1
    6
    ．（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．
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    请回答下列问题：
    （1）写出F的化学式：
     
    ；
    （2）写出G的电子式：
     
    ；
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ；人们将反应①所涉及的化学工业称为
     
    ；
    （4）反应⑤的离子方程式为
     
    ；高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

    (1)写出有关物质的名称或化学式：B__________，F__________，H__________。

    (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是__________剂，反应②中是__________剂。

    (3)若反应①是在加热条件下进行，则A是__________；若反应①是在常温条件下进行，则A是__________。

    (4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI     II  2HI  H2+I2      III  2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是         

    a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO2氧化性比HI强

    c.循环过程中需补充H2O         d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

     0—2min内的平均反应速率v(HI)=         ；

    该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=         。

    相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则      是原来的2倍。

    a.平衡常数  b. HI的平衡浓度  c.达到平衡的时间  d.平衡时H2的体积分数

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的        ，产生H2的速率将增大。

    A.NaNO3    b.CuSO4      c.Na2SO4     d.NaHSO3

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