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    有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

    ①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

    ②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

    ③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

    由上述现象推断：

    （1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。

    （2）如要检验其是否存在，将如何操作 。

    （1）Na2CO3、Na2SO、Ba（NO3）2 ；CuCl2、K2CO3、K2SO4 ; NaCl 。

    （2）取过滤后的滤液少许，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则原固体中有氯化钠。

    【解析】

    试题分析：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba(NO3)2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl，若检验氯化钠的存在需要取（1）的滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有。

    考点：考查物质的检验。

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    选项

    a中的液体

    b中的固体

    c中液体

    A

    浓盐酸

    MnO2

    饱和食盐水

    B

    浓氨水

    生石灰

    浓H2SO4

    C

    浓硫酸

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    D

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    Cu片

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