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2.下列表示对应化学反应的离子方程式.其中正确的是(  )
A.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
B.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++OH-═NH3.H2O
C.AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3.H2O═3NH4++Al(OH)3
D.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A.反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠;
B.漏写碳酸氢根离子与碱的反应;
C.反应生成氢氧化铝和氯化铵;
D.Fe3O4在离子反应中保留化学式,发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水.

解答 解:A.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故A错误;
B.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3.H2O+H2O+CO32-,故B错误;
C.AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O═3NH4++Al(OH)3↓,故C正确;
D.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.普洱是我国著名的茶叶产地,“普洱茶”香飘四海.茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等.下列有关茶氨酸的说法中,错误的是(  )
A.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
B.每个茶氨酸分子含有26个原子
C.茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6:1
D.每个茶氨酸分子中含有1个N2分子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知①A是一种分子量为28的气态烃,②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示.请回答下列问题:
(1)写出A的结构式,B分子中的官能团名称羟基.
(2)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液.
(3)写出下列反应的化学方程式:
①CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH;反应类型:加成反应.
②2C2H5OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO+2H2O;反应类型:氧化反应.
④CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O;反应类型:取代反应(或酯化反应).
由A生成高分子材料:nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铜与浓硫酸反应放出SO2:Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O
B.加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物:NH4++OH-═NH3↑+H2O
C.稀硝酸与过量的铁屑反应:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O
D.氯气通入FeCl2溶液中:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.100℃时${K}_{W}=1×1{0}^{-12}$,.下列三种溶液:①0.001mol•L-1氨水与0.001mol•L-1HCl溶液等体积混合液;②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液;③pH=11的氨水与pH=1的HCl溶液等体积混合液.其中呈酸性的是(  )
A.B.C.②③D.①③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol.若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为.若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成反应后生成2,2-二甲基丁烷,则烃A的名称是3,3-二甲基-1-丁烯,结构简式是(CH33C-CH=CH2.比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有3种同分异构体.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵.为测定该氮肥的含氮量,一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用.已知:
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=(NH42SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
(1)同学们设计的实验装置图如下,请回答相关问题.
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气.
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸.
③指导老师指出,用该装置进行实验,即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸,测得的样品含氮量仍将偏低,其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收.
(2)同学们改进实验装置后(改进装置图略),进行如下实验.称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合,完全溶解后,加热充分反应(此温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量.部分实验数据如下:
氢氧化钠溶液/mL40.00
样品质量/g7.75015.5023.25
氨气质量/g1.8701.8701.700
请计算(计算结果保留两位小数):
①样品中氮元素的质量分数是19.87%.
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L.
③若样品质量为31.00g,则生成氨气的质量为1.53 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病,其主要合成工艺路线如图:

(1)丙卡巴肼的分子式为C12H19N3O,原料A的名称为4-甲基苯甲酸或对甲基苯甲酸.
(2)下列分析合理的是ABD(填字母)
A.有机物6可发生水解反应         B.有机物5能发生银镜反应
C.有机物3与5的反应为加成反应   D.有机物6中至少有8个碳原子共面
(3)有机物1生成2的化学方程式为(注明条件):
(4)NBS的结构简式为
(5)写出有机物1符合下列条件的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应  ②苯环上的一取代物有两种.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂
B.乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质
C.Na2O2、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物和离子化合物
D.煤的气化、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

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