Question

在2L的密闭容器中发生反应3A+B2C，若最初加入A、B的物质的量都是4mol，10s后达到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L?s），则平衡后容器中B的物质的量是（　　）

A．2.8mol

B．1.6mol

C．3.2mol

D．3.6mol

Answer 1

分析：10s后达到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L?s），则消耗A的物质的量为2L×10s×0.12mol/（L?s）=2.4mol，结合反应的化学方程式利用三段式法计算．

解答：解：10s后达到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L?s），则消耗A的物质的量为2L×10s×0.12mol/（L?s）=2.4mol，
         3A+B2C
起始：4mol   4mol       0
转化：2.4mol 0.8mol     1.6mol
平衡：1.6mol 3.2mol     1.6mol
则平衡后容器中B的物质的量是3.2mol，
故选C．

点评：本题考查化学平衡的简单计算，题目难度不大，注意利用三段式法计算较为直观．