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    4．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y、Z为金属元素．X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）．下列判断正确的是（　　）
    A．X是元素周期表中非金属性最强的元素
    B．Z位于元素周期表第3周期IA族
    C．4种原子中，Y原子半径最小
    D．W的阴离子可能促进水的电离

    分析 Y、Z为金属元素，对应的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，则应为氢氧化铝和氢氧化钠的反应，可知Y为Na、Z为Al，乙为NaOH，丙为Al（OH）3，X应为N，甲为HNO3，W可为为S、Cl，则丁可能为H2SO4、HClO4，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

    解答 解：由以上分析可知X为N、Y为Na、Z为Al、W为S或Cl，甲为HNO3，乙为NaOH，丙为Al（OH）3，丁为H2SO4或HClO4，
    A．X为N，元素周期表中非金属性最强的元素为F，故A错误；
    B．Z为Al，位于周期表第三周期ⅢA族，故B错误；
    C.4种原子中，半径最小的为N，Y为Na，原子半径最大，故C错误；
    D．如W为S，对应的离子为S2-，水解呈碱性，可促进水的电离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及转化关系，本题突破口为乙、丙的反应，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）某有机物的键线式如图，其分子式为C6H14，名称是2-甲基戊烷，它可由2种炔通过加成反应得到．
    （2）蒸馏含有杂质的工业乙醇，使用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
    （3）为研究某有机物A的组成于结构，进行了如下实验：
    实验步骤解 释 或 实 验 结 论
    （1）称取A 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．①A的相对分子质量为90．
    （2）A的核磁共振氢谱如图：
    		②A中含有4种氢原子．
    （4）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题．甲醇甲醇（CH3OH）燃料电池结构如图所示，外电路中电子从A到B（填“A”或“B”）移动，写出电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
    B．10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA
    C．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA
    D．1molCu与足量的S完全反应，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．常温下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为甲基橙，滴定时眼睛注视锥形瓶内颜色变化．
    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c（OH-）=10-amol/L．
    （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）K点所对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）等于2c（A-）；（填“大于”“小于”“等于”）
    （5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是③（填序号）
    ①c（H+）    ②$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$   ③c（OH-）   ④$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{M}^{+}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素a、b，c、d、e在周期表中的位置如图，下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：a＞b＞c
    B．原子半径大小：a＞b＞c
    C．c，d，e的氧化物对应的水化物之间两两皆能反应
    D．b、c形成的化合物中阴、阳离子的个数比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、M、N是四种短周期主族元素，原子序数依次增大．X与M同主族，M原子的最外层电子数是内层电子数的一半，四种元素原子最外层电子数之和为19，N的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（N）＞r（M）＞r（Y）＞r（X）
    B．X与Y形成的化合物溶于水，溶液显碱性
    C．简单气态氢化物的热稳定性：M＞N＞X
    D．单质的熔点：Y＞N＞M＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（　　）
    A．布洛芬的分子式为C13H18O2
    B．布洛芬与苯乙酸是同系物
    C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应
    D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由U形管、铁棒、石墨棒、1L 0．lmol/LC uCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是（　　）
    A．同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出
    B．只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出
    C．只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体
    D．只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究．
    （1）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0KJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2=-288.4KJ/mol
    请判断反应NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H3，在低温下能否自发进行，并说明理由经计算△H3=（113.0-288.4）×0.5=-87.7KJ/mol＜0，且可判断反应的△S＜0，故在低温下可自发进行．
    （2）已知TiO2催化尾气降解原理为：
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；
    2H2O（g）+4NO（g）+O2（g）?4HNO3（g）．
    Ⅰ．在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（A的降解率=$\frac{c（A）初始-c（A）实验结束}{c（A）初始}$），反应40秒后检测气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因40秒后发生反应2NO=N2+O2生成氮气，并且NO浓度降低，则2H2O+4NO+O2?4HNO3平衡逆向移动，造成HNO3浓度降低．

    Ⅱ．图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：
    ①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
    ②下列关于图2的叙述不正确的是
    A．根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc
    B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
    C．a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的
    D．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
    ③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例： ）．
    （3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．

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