Question

某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察．下列现象可能出现的是（　　）

• A、B中导气管中产生气泡
• B、B中导气管里形成一段水柱
• C、锥形瓶中溶液无色
• D、铁被腐蚀

Answer 1

考点：金属腐蚀的化学原理

专题：

分析：强酸性溶液中发生析氢腐蚀，中性或弱酸性溶液中发生吸氧腐蚀，所以镀锌铁片发生吸氧腐蚀，Zn易失电子作负极，Fe作正极，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，据此分析解答．

解答： 解：强酸性溶液中发生析氢腐蚀，中性或弱酸性溶液中发生吸氧腐蚀，所以镀锌铁片发生吸氧腐蚀，Zn易失电子作负极，Fe作正极，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
A．正负极上没有气体生成，所以B中导气管中不产生气泡，故A错误；
B．因为发生吸氧腐蚀导致锥形瓶内气体压强减小，外界大气压不变，外界大气压将烧杯中水压入导气管而使烧杯导气管中液面上升形成一段水柱，故B正确；
C．有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，故C错误；
D．Fe作正极而被保护，故D错误；
故选B．

点评：本题考查金属的吸氧腐蚀及析氢腐蚀，明确吸氧腐蚀、析氢腐蚀条件的区别是解本题关键，明确各个电极上发生的反应，题目难度不大．