磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体.沸点一89.7C|C.易自燃.与空气混合易爆炸.微溶于水．其制取原理类似于实验室制氨气.现用如图装置来制取磷化氢并验证其性质．实验开始时.先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体.沸点34.5℃.微溶于水.不与Fe2( S04)3反应).微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

16．磷化氢（PH₃）是一种无色剧毒气体，沸点一89.7C|C，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水．其制取原理类似于实验室制氨气，现用如图装置来制取磷化氢并验证其性质．

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH₄I的圆底烧瓶中加入过量乙醚（无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe₂（ S0₄）₃反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热．在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe₂（SO₄）₃溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成．请回答：
（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→d（e）→e（d）→b→c→f
（2）检查A中虚线框内装置的气密性的方法是关闭活塞k，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗的上口向圆底烧瓶注入蒸馏水，水不能顺利地流下，则气密性良好．
（3）用PH41和烧碱反应制取PH₃的化学方程式是PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O．
（4）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是将空气排尽，以防止PH₃在装置中燃烧（或自燃）．
（5）装置C中反应的化学方程式是4PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P₄+6H₂（或2PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2P+3H₂）；装置D中反应的离子方程式是4PH₃+12Fe³⁺=P₄↓+12Fe²⁺+12H⁺（或 PH₃+3Fe³⁺=P↓+3Fe²⁺+3H⁺）．
（6）装置B．D中的现象说明PH₃具有的化学性质是BC（填字母序号）．
A．碱性 B．不稳定性 C．还原性 D．酸性
（7）实验时处理尾气的方法是将尾气点燃．．

分析制取磷化氢并验证其性质实验流程：乙醚（无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe₂（ S0₄）₃反应），乙醚为易挥发的有机溶剂，实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH₄I的圆底烧瓶中加入过量乙醚，并微热数分钟，目的是将空气排尽，以防止PH₃在装置中燃烧（或自燃），提供惰性气体环境，再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热，发生反应PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O，在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，发生反应：4PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P₄+6H₂（或2PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2P+3H₂），B装置的试管中有白色蜡状固体生成为白磷，D装置的试管中Fe₂（SO₄）₃溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，说明生成+2价的铁，磷化氢具有还原性，发生反应：4PH₃+12Fe³⁺=P₄↓+12Fe²⁺+12H⁺（或 PH₃+3Fe³⁺=P↓+3Fe²⁺+3H⁺），同时也有白色蜡状固体白磷生成．
（1）根据实验目的先排装置中的空气，防止反应物磷化氢、生成物白磷燃烧，然后，加入氢氧化钠，制取硫化氢，硫化氢分解，B观察反应的产物，最后检验铁离子和磷化氢的反应，据此连接装置；
（2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；
（3）N与P处在同一主族，根据碘化氨合碱的反应书写反应方程式；
（4）乙醚为易挥发的有机溶剂，实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH₄I的圆底烧瓶中加入过量乙醚，并微热数分钟，目的是将空气排尽；
（5）磷化氢受热分解生成白磷、氢气，磷化氢和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和白磷；
（6）装置B中磷化氢受热分解，说明磷化氢不稳定，装置C中磷化氢能将铁离子还原成亚铁离子，说明其具有还原性；
（7）磷化氢、氢气都能燃烧，可通过燃烧的方法进行尾气处理．

解答解：（1）PH₃在装置中燃烧（或自燃），为提供惰性气体环境，乙醚（无色液体，沸点34.5℃），利用其易挥发的性质，先从分液漏斗向盛有PH₄I的圆底烧瓶中加入过量乙醚，并微热数分钟，目的是将空气排尽，a制取磷化氢（PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O）→，检验磷化氢的稳定性，在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，发生反应：4PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P₄+6H₂（或2PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2P+3H₂），B装置的试管中有白色蜡状固体生成为白磷，连接顺序为a→d、e（或e、d、），检验磷化氢的还原性，D装置的试管中Fe₂（SO₄）₃溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，说明生成+2价的铁，连接顺序为b、c→f，
故答案为：d、e、b、c （或 e、d、b、c）；
（2）检查A中虚线框内装置的气密性，关闭活塞k，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗的上口向圆底烧瓶注入蒸馏水，构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象液面的升降判断，若水不能顺利地流下，则气密性良好，
故答案为：关闭活塞k，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗的上口向圆底烧瓶注入蒸馏水，水不能顺利地流下，则气密性良好．（2分）
（3）铵盐和碱反应生成氨气，N与P处在同一主族，磷盐和碱反应生成磷化氢，反应为：PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O，
故答案为：PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O；
（4）PH₃在空气中易燃烧（或自燃），装置中若空气不排尽，会自燃，所以实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是将空气排尽，以防止PH₃在装置中燃烧（或自燃），
故答案为：将空气排尽，以防止PH₃在装置中燃烧（或自燃）；
（5）装置C中反应的化学反应是磷化氢受热分解，反应为：4PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P₄+6H₂（或2PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2P+3H₂），装置D中磷化氢和铁离子发生氧化还原反应，反应为：4PH₃+12Fe³⁺=P₄↓+12Fe²⁺+12H⁺（或 PH₃+3Fe³⁺=P↓+3Fe²⁺+3H⁺），
故答案为：4PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P₄+6H₂（或2PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2P+3H₂）；4PH₃+12Fe³⁺=P₄↓+12Fe²⁺+12H⁺（或 PH₃+3Fe³⁺=P↓+3Fe²⁺+3H⁺）；
（6）B装置的试管中有白色蜡状固体生成为白磷，为磷化氢受热分解生成的产物，说明磷化氢不稳定，装置C中磷化氢能将铁离子还原成亚铁离子4PH₃+12Fe³⁺=P₄↓+12Fe²⁺+12H⁺（或 PH₃+3Fe³⁺=P↓+3Fe²⁺+3H⁺），说明其具有还原性，
故答案为：BC；
（7）磷化氢有毒，需进行尾气处理，磷化氢、氢气都能燃烧，可通过燃烧的方法进行尾气处理，
故答案为：将尾气点燃．

点评本题考查了磷化氢的化学性质，题目难度中等，注意必须明确实验的先后顺序及使用的试剂、出现的现象，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力和化学实验能力．

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6．

燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO_x（主要为NO、NO₂）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O₂═2NO₂，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是ab．
a．用 H₂O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na₂SO₃作脱除剂，O₂会降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO₂的浓度增加
（3）尿素[CO（NH₂）₂]在一定条件下能有效将NO_x转化为N₂．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH₃的热化学方程式是CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+131kJ/mol．
②写出有利于尿素释放NH₃的条件升高温度．
Ⅱ．CO（NH₂）₂与某种烟气（主要为N₂、NO和O₂）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH₂）₂ 与NO的物质的量比值是3：1．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O或2CO（NH₂）₂+6NO═2CO₂+4H₂O+5N₂．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10^-4 mg/（m³•s）．

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7．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H⁺、OH^-、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．

实验步骤及现象	实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色	废水中不含Cu²⁺、Fe³⁺
测所取废水样品的pH，pH=13	废水中含较多的OH^-
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生	废水中不含CO₃^2-

根据以上信息综合分析：
（1）你推测该废水中除H₂O外，还含有的物质是NaOH（写化学式，下同）；
（2）不能确定的物质是NaCl．
（3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是硝酸、硝酸银．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．以CH₃CH₂CH₂Cl为原料制取

，最简便的流程需要下列反应的顺序是
a：氧化 b：还原 c：取代 d：加成 e：消去 f：中和 g：加聚 h：酯化（　　）

A．

b d f g h

B．

e a d c h

C．

b a e c h

D．

e d c a h

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

11．在同温同压下，2gCO₂的体积为1120mL，而2gB气体的体积为770mL，则气体B的摩尔质量为64g/mol．

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1．下列分子中，所有原子都处于同一平面上的是（　　）

A．

丁烯

B．

丙炔

C．

乙烷

D．

苯

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H-I键的键能为297KJ•mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据（KJ•mol^-1）：

	键能		键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列问题：
由表中数据能否得出这样的结论：
（1）半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）不能（填“能”或“不能”）
（2）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；
（3）试预测C-Br键的键能范围218KJ•mol^-1＜C-Br键能＜330KJ•mol^-1．

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5．常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质．三个同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值．
（1）在甲乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是b．
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快； b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
丙方案测得溶液的PH值＞7则说明HA为弱酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　　）

A．

硅酸钠溶液

B．

氢氟酸

C．

蔗糖溶液

D．

氯化钠溶液

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