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    核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是
    A．(A－N＋8)molB．(A－N＋10)mol
    C．(A－N＋2)molD．(A－N＋6)mol
    A

    试题分析：核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则质子数是A－N。氧化物的化学式是RO，则含有的质子数是A－N＋8，所以n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(A－N＋8)mol，即答案选A。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的训练。该题的关键是明确几种微粒之间的关系，即质子数＋中子数＝质量数、质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数，然后结合题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种物质间存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是
    A．若Y是Al(OH)3,则X可以是AlCl3或Na[Al(OH)4]
    B．若a是铁单质，则X可以是氯气、溴单质或稀硝酸
    C．若Z是CO2，则X可以是碳酸钠
    D．若a是氧气，则X只可能是碳单质、硫单质或氮气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是(    )
    A．(A+N+m)mol B． (A-N+m)mol
    C．( A-N)mol D． (A-N)mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （1）甲同学设计实验的依据是____________________________________；
    写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
    上述反应的离子方程式分别为________________________________；
    ____________________________________________________________。
    （2）乙同学的实验原理是__________________________________    。
    写出B处的离子方程式： _______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是
    A．原子序数是99B．质量数是43C．中子数是99D．电子数是43

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：
    （1）
    Y的化学式为___________，
    Z的化学式为____________。X直接排入空气中
    易造成的环境问题是_______________________。
    （2）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是_______________________________。
    （3）写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。
    （4）写出铜与W反应的化学方程式：____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：

    （1）A的化学式                  
    （2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，
    转移电子             mol
    （3）写出D与铝单质反应的化学方程式                                 
    （4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是                   
    A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
    B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
    C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
    D．平衡时C的转化率是50%
    E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
    F．工业生产中直接用水来吸收E
    （5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式
                                                           
    （6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是          写出F的一种用途                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

    则下列说法不正确的是
    A．若A是强碱，则C可能是酸式盐
    B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸
    C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C
    D．若X是强碱，则B可能是两性物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共11分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：

    （1）X的化学式           
    （2）写出由E生成G的化学反应方程式           
    （3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式           
    （4）由E直接转换成I可以加入                  （填写两种属于不同类别的物质）。
    （5）标况下，4．48LA与J的浓溶液反应转移1．6mole－，写出此反应的离子方程式             。
    （6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为           

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