从含镁.钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O).它在空气中极易潮解.易溶于水.是制造钾肥和提取金属镁的重要原料.其组成可通过下列实验测定:①准确称取5. 550g样品溶于水.配成l00mL溶液.②将溶液分成二等份.在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全.过滤.洗涤.干燥至恒重.得到白色固体0. 580g.③在另一份� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5. 550g样品溶于水，配成l00mL溶液。②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。
（2）已知某温度下Mg( OH)₂的Ksp ="6.4" xl0^－12，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10 ^－5mol·L^－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH^－）≥ mol·L^－1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

（1）取最后一次洗涤液少量，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现沉淀，则洗涤干净。
（2）8×l0^－4（3）KCl·MgCl₂·6H₂O

解析试题分析：（1）该题关键词是“最后一次”洗涤液，加入“硝酸酸化的硝酸银溶液”，现象、结论不可缺少；
（2）Ksp= c(Mg²⁺) ×c²(OH^－)= 1.0×10^－5×c²(OH^－)=" 6.4" ×l0^－12 c(OH^－)=8×l0^－4mol/L，当溶液中
c(OH^－) ≥8×l0^－4mol/L，可以认为Mg²⁺已沉淀完全；
（3）由步骤②得，m(Mg (OH)₂)=" 0." 580g，n(Mg (OH)₂)=" 0." 580÷58=0.01mol
由步骤③得，m(AgCl)= 4.305g，n(AgCl)= 4.305÷143.5=0.03mol
n(MgCl₂)="0.01mol" n(KCl) =0.03-0.01×2=0.01mol
n(H₂O)=(5.550/2-0.01×95-0.01×74.5)÷18=0.06mol
x：y：z=0.01：0.01：0.06=1：1：6
样品的化学式为KCl·MgCl₂·6H₂O
考点：考查工业测定物质组成中的有关实验操作、计算等内容。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：问答题

(14分) CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO₂杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Cu(OH)₂	5.6	6.7
Al(OH)₃	3.8	4.7

已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl₂^－，CuCl₂^－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
（1）煅烧的主要目的是：                                      。
（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为       ，加入的物质X可以是（    ）
A、CuO    B、Cu(OH)₂      C、NaOH 溶液     D、CaCO₃
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是         。
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO₂可生成CuCl₂^－，请写出反应的离子方程式：                   。
（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：               。
（6）常温下，已知CuOH的K_SP为1.0×10^－¹⁴，则Cu⁺+H₂O

CuOH + H⁺的平衡常数为：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

人体血液里Ca²^＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出。
试回答：
(1)现需要80 mL 0.02 mol·L^－¹标准KMnO₄溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO₄溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO₃酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)草酸与KMnO₄反应的离子方程式为______________________________________
(3)滴定时，根据现象___________________________________
即可确定反应达到终点。
(4)滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO₄溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

经过计算，血液样品中Ca²^＋离子的浓度为________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO₃标准溶液测定Cl^－为例：
终点前：Ag^＋＋Cl^－=AgCl (白色)
终点时：2Ag^＋＋CrO₄²^—=Ag₂CrO₄(砖红色)
这是因为AgCl溶解度比Ag₂CrO₄更________的缘故。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液?称量时,样品可放
在________（填编号字母）称量?
A．小烧杯中          B．洁净纸片上       C．托盘上
（2）滴定时,用0.2000 mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____（填编号字母）作指示剂?
A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞
（3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______                           _?
（4）用0.20 mol·L^-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L^-1,烧碱样品的纯度是________?
（5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果          （填“偏高”?“偏低”或“无影响”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作造成测定结果偏高的是     (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________             。
b. 在G操作中如何确定终点？       __________________________     ____    。
c. 若换酚酞做指示剂，如何确定终点？   _________________________     ____    。
（2）氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)[来	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积 (mL)[来	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10^－10	5.35×10^－13	1.21×10^－16	1.12×10^－12	1.0×10^－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

碘溶于碘化钾溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^— I^—+ I₂。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I₃^—的浓度
实验原理：
为了测定平衡时的c(I₃^—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃+ I₂=" 2NaI" + Na₂S₄O₆。
由于溶液中存在I₃^— I^—+ I₂的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I₂和I₃^—的总浓度，设为c₁，c₁= c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c₂，则c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁—c₂；
实验内容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。
3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。1号瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2号瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液。
4．带入数据计算c(I₃^—)
试回答下列问题
（1）标准Na₂S₂O₃溶液应装入   （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是   ，到达滴定终点时的现象为   。
（4）用c 、V₁和V₂表示c(I₃^—)为   mol·L^-1。
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I₂固体，则测定的c(I₃^—)   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

Ba(NO₃)₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO₃、BaSO₄的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，该厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知： ①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－¹⁰，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^－⁹。
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：         。
（2）酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为             。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为     （填序号），中和I使溶液中的      （填离子符号）的浓度减小。