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    【题目】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是（ ）

    A. Fe (NO3)x中的x为2

    B. 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移

    C. 稀HNO3 在反应中只作氧化剂

    D. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

    【答案】B

    【解析】A、根据N元素守恒，x=(28－1)/9=3，故A错误；B、还原产物是NO，因此生成0.2molNO时，转移的电子物质的量为0.2×((5－2)mol=0.6mol，故B正确；C、硝酸在此反应中表现氧化性和酸性，故C错误；D、Fe3O4中铁的化合价认为是1/3的＋2价、2/3的＋3价，而Fe(NO3)3中铁显＋3价，因此Fe3O4中一部分铁被氧化，一部分没参与氧化还原反应，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）

    A. 我国古代劳动人民常用明矾水除去铜器上面的铜锈

    B. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

    C. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

    D. 光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

    A. 0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA

    B. 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

    C. 在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA

    D. 在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：

    A．①＞② B．①＜② C．①﹦②

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度 。

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。

    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为 。

    （4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。

    （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。

    （6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当化学反应的△H＜0,△S＞0时，反应一定能自发进行。下列反应属于该情况的是（ ）

    A. Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl2(aq)+H2(g)

    B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)

    C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)

    D. 2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) = 2NH3(g) + CaCl2 (s) + 2H2O(l)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列各题。

    （1）制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为 。

    （2）如果胃酸过多，可服用 （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。

    （3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为 。

    （4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

    A. 肯定不含I- B. 可能含SO42-

    C. 肯定含有SO32- D. 肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Na、Mg. Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

    实验步骤

    1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。

    2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾， 冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。

    3.将一小段镁带投入稀盐酸中。

    4．将一小片铝投入稀盐酸中。

    他们记录的实验现象有：

    实验现象

    ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。

    ②浮在水而上，/成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。

    ③反应不剧烈，产生无色气体。

    ④有气体产生，溶液变成红色。

    请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

    （1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：

    实验步骤

    1

    2

    3

    4

    实验现象

    ________

    ________

    ________

    ________

    （2）写出钠与水反应的化学方程式_____________.

    （3）实验结论是_____________.

    （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐____，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此____逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

    B. 用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mL

    C. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

    D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞

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