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    15．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
    第一阶段操作有如下几步：
    A．将游码拨到0.2g处；
    B．将游码拨至“0”处；
    C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
    D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
    E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
    F．在右盘上放置5g砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
    （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．
    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1 mol•L-1 BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
    （5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．

    分析 （1）用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体时，应先调零，根据要称量的药品的质量为5.2g来选择5g的砝码和0.2g游码，应注意药品应放在纸上称量，据此分析；
    （2）称量固体药品时，如果要添加少量的药品，应轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中；
    （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析操作步骤和需要的仪器；
    （4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
    （5）设欲配制100mL0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所需的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液的体积为VmL，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算出所需的溶液的体积，然后用移液管移出一定体积的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．

    解答 解：（1）天平的正确使用步骤：a把天平放到水平台上，游码移到标尺左端的零刻度．
    b调节天平的平衡螺母使指针指到分度盘的中央，或左右偏转的格数相同．
    c物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，并调节游码在标尺上的位置，直至横梁恢复平衡．要用镊子夹取砝码，要轻拿轻放，要从大到小．
    d物体的质量=砝码的质量+游码对应的刻度．
    e整理器材，所以正确的顺序为：BCFAEDB；
    故答案为：BCFAEDB；
    （2）称量固体药品时，添加药品只缺少量晶体时，应轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中；
    故答案为：轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，溶解时，固体应放在烧杯中，用玻璃棒不断搅拌；
    故答案为：烧杯、玻璃棒；250mL容量瓶；洗涤；定容；摇匀；
    （4）A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量，导致称取的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不受影响，故B不选；
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C选；
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，会导致溶液混合不均匀，溶液的体积可能偏大或偏小，溶液的浓度可能偏低或偏高，故D不选；
    故选：AC．
    （5）设欲配制100mL0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所需的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
    0.1010mol•L-1×VmL=100mL×0.100mol•L-1
    解得V=99.01mL，故用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．
    故答案为：用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，题目难度不大，侧重考查学生对实验基本操作的掌握程度，明确实验原理和基本操作是解题关键，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
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    D．用乙醇从碘水中萃取碘

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    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    D．标准状况下，22.4LNO2与足量的H2O充分反应后转移电子数为NA．

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    3．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．

    请回答下列问题：
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    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
    （3）装置中浸碱面团的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染大气．
    （4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是通过调节铜丝的高度，可以可知参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而可知二氧化硫产生的量，减少二氧化硫的污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
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    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2-（填2种）；
    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的
    是A；
    A．氧原子的杂化类型发生了改变           
    B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变             
    D．微粒中的键角发生了改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），已知加入1mol H2和2mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr．在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol（均不为0）且保持平衡时，各组分百分含量都不变．以下推断中一定正确的是（　　）
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    ②达到平衡时HBr的物质的量为（x+y+z）/3amol
    ③达到平衡时HBr的物质的量为a mol
    ④x、y、z应满足的关系为x+y=z
    A．①②B．②③C．③④D．①②③

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