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    某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

       (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

       (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

    (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

    (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

    (1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。

    (2)Au(+3)；Na2S2O3。

    (3)                      

    (4)1∶4。


    解析:

    因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为＋3，Au2O中Au的化合价为＋1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为＋2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据Na＋守恒，则生成物中必定为NaOH，且配平系数为4，则H2O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。

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    （1）将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式，并标出电子转移数目．

    （2）上述反应中，被氧化的元素是
    碳
    碳
    ，氧化产物是
    CO2
    CO2
    ．
    （3）当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是
    5
    5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
    下列选项正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

       (1)请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以下空格内。

    (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

    (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

    (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省高三11月联考化学试卷 题型：选择题

    某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

    下列选项正确的是                                                                                    （    ）

          A．框图中的物质分别为：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

          B．框图中的物质分别为：Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

          C．框图中的物质分别为：Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

          D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为6 mol

     

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