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    3．某温度下，在固定容积容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，则（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．平衡向逆反应方向移动
    C．平衡不发生移动D．相对原平衡n（A）、n（B）减少，n（C）增大

    分析 从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断．

    解答 解：达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，反应前气体的化学计量数之和大于生成物的气体化学计量数之和，则增大压强，平衡向正反应方向移动，故A正确、B、C错误；
    平衡虽然向正反应方向移动，根据勒沙特列原理可知，只能减弱、但不能改变，则相对原平衡n（A）、n（B）、n（C）的量都增大，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查压强对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意从等效平衡的角度分析，那样思路较为清晰．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．

    （1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    ①写出CO2和H2反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
    ②图1表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是a（填字母序号）．
    （2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图2．
    ①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2015年2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是（　　）
    A．将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧
    B．推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放
    C．大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料
    D．电池使用后随意丢弃，无需处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为l mol/L的是（　　）
    A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
    B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成l L溶液
    C．将l L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
    D．20 g NaOH固体溶解在水中配成500 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二   ①⑩②③ 
    三 ④⑤⑥ ⑦⑧⑨
    （1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是Mg（填“元素符号”），金属性最强的元素是F（填“元素符号”），化学性质最不活泼的元素是Ar（填“元素符号”）．
    （2）元素①与②中，原子半径较大的是C（填“元素符号”）．
    （3）元素②与⑦形成的气态氢化物分别是：H2O和H2S（填化学式），两者的热稳定性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
    （4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物的碱性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
    （5）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （6）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （7）元素④和⑧形成的化合物的类型（填离子化合物或共价化合物）：离子化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和0.5mol液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
    B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol
    C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO2→SO32-D．FeCl3→FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同，D溶于水得强酸．则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为第三周期、ⅥA族．
    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象依次为生成白色沉淀，生成刺激性气味的气体，白色沉淀又逐渐溶解．
    （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成SO2物质（填化学式）3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取pH=2的盐酸和醋酸各100毫升，再分别加入0.65克锌粉，在相同条件下充分反应后，有关叙述正确的是（　　）
    A．刚开始醋酸与锌反应速率大
    B．反应过程中盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
    C．醋酸与锌反应放出的氢气多
    D．锌分别与醋酸、盐酸反应产生的氢气一样多

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