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    【题目】下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

    A.在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-

    B.在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-

    C.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+

    D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

    【答案】D

    【解析】

    离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

    A、Al3＋和HCO3－水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存；

    B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，ClO－都能氧化Fe2+，不能大量共存；

    C、溶液显酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。

    D、溶液显碱性，可以大量共存；

    答案选D。

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    （1）酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________________

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    Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争

    丙设计两组实验：

    实验Ⅰ：①在10mL2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL 1 mol·L－1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2ml 1 mol·L－1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。

    实验2：在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。

    （3）实验I①中产生的浅黄色固体是___________________(填化学式)。写出实验I②中产生黑色沉淀的离子方程式_________________________________________

    （4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋。实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应，其主要原因可能是_____________________________________________________________________

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    A.水浴加热B.冷凝回流

    C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

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    B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

    C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

    D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

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    【题目】以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）

    A.NaCl(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

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    反应室

    载气

    吸收液

    SO42- 含量

    数据分析

    ①

    N2

    蒸馏水

    a

    ⅰ. b≈d＞a≈c

    ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到 SO42-

    ②

    3%氨水

    b

    ③

    空气

    蒸馏水

    c

    ④

    3%氨水

    d

    下列说法不正确的是

    A.控制SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

    B.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2 有关

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