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    17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.600.531.100.991.110.751.43
    最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3
    -2-3-1-3
    （1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符号）
    （2）元素①在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
    （3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（填化学式）
    （4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
    ③⑤  ②⑤  ③⑦
    （5）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

    分析 原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑥铍的原子半径为1.11×10-10m，①的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以①位于第VIA族，为O元素，③的原子半径小于铍且其最高正价为+1，故为氢，⑦的原子半径小于铍且其最低负价是-3，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以⑦位于第VA族，是氮元素，这几种元素都是短周期元素，其余为第三周期元素，结合其主要化合价知，④是P元素、⑤是Cl元素、⑧是Al元素，结合元素周期律、原子结构来分析解答．

    解答 解：（1）上述元素中与元素⑧是铝，处于同三周期的有 Mg、P、Cl，
    故答案为：Mg、P、Cl；
    （2）元素①是氧在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，
    故答案为：第二周期第ⅥA族；
    （3）非金属性越强，氢化物越稳定，①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3，
    故答案为：H2O＞NH3＞PH3；
    （4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
    ③⑤形成的常见化合物是HCl，氯化氢为共价化合物，其电子式为为；
    ②⑤形成的常见化合物是MgCl2，氯化镁为离子化合物，其电子式为；
    ③⑦形成的常见化合物NH3，氨气为共价化合物，其电子式为，
    故答案为：；；；
    （5）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物分别是高氯酸和氢氧化铝，它们之间反应的离子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，
    故答案为：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

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