Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则CH₃COOH和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol

B．乙醇燃烧反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl的反应是放热反应

D．已知：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0kJ/mol则乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol

Answer 1

分析：A、根据CH₃COOH是弱酸，电离时要吸热；
B、根据放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；
C、根据铵盐与碱反应都是吸热反应；
D、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水，而液态水变成气态水要吸收热量．

解答：解：A、因CH₃COOH是弱酸，电离时要吸热，所以则CH₃COOH和NaOH反应的中和热△H应大于-57.3kJ/mol，故A错误；
B、因乙醇燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；
C、因铵盐与碱反应都是吸热反应，所以Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应，故C错误；
D、因燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水，而气态水变成液态水要放出热量，所以乙醇的燃烧热大于1367.0kJ/mol，故D错误；
故选：B．

点评：本题主要考查了燃烧热和中和热，要注意概念中条件的限制，难度中等．