Question

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）

    A．                                 自来水  B． 0.5mol/L盐酸

    C．                                 0.5mol/LCH₃COOH溶液 D． 0.5mol/LKCl溶液

Answer 1

考点：  电解质溶液的导电性．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．

解答：  解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．

A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；

B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；

C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；

D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；

故选B．

点评：  本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．