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2.为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验:

(1)通入Cl2后,集气瓶B中发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO,通过实验现象得出的结论为干燥的氯气没有漂白性,湿润的氯气具有漂白性.
(2)为了确证是HClO起漂白作用,你认为还应增加的实验是证明盐酸是否有漂白性.
(3)C的作用是吸收多余的氯气,烧杯中发生反应的离子方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(4)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为200mL.

分析 (1)氯气能使湿润的有色布条褪色,但是不能使干燥的有色布条褪色,次氯酸具有漂白性,氯气没有漂白性;
(2)根据氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸,证明二者谁有漂白性即可;
(3)氯气有毒,可以用氢氧化钠来吸收;
(4)根据化学方程式进行计算.

解答 解:(1)氯气不能使干燥的有色布条褪色,干燥的氯气没有漂白性,氯气能使湿润的有色布条褪色,因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,原理方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,
故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO;干燥的氯气没有漂白性,湿润的氯气具有漂白性;
(2)氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸,要证明谁有漂白性,得做两个实验:证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验,
故答案为:证明盐酸是否有漂白性;
(3)氯气有毒,会造成空气污染,可以用氢氧化钠来吸收,反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,
故答案为:吸收多余的氯气;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)4分钟时n(Cl2)=$\frac{1.12L×4}{22.4L/mol}$=0.2mol,根据反应方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,
需要n(NaOH)=0.4mol,
所以V(NaOH)=$\frac{0.4mol}{2mol/L}$=0.2L=200mL,
故答案为:200.

点评 本题考查HClO的漂白性的探究,题目难度不大,本题注意氯气与次氯酸性质的差异性,注意相关反应化学方程式或者离子方程式的书写.

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