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【题目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L1)

0.8

1.24

1.24

下列说法正确的是(  )

①平衡后升高温度,平衡常数>400

②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

③平衡时,反应混合物的总能量减小20 kJ

④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L1

A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

【答案】B

【解析】

因为正反应为放热反应,升高温度平衡常数减小,错;根据表格数据可知,反应转化生成的CH3OCH3H2O浓度均为1.24 mol·L1,此时CH3OH的浓度为0.8 mol·L1,根据Qc,将各物质的浓度代入可得,Qc2.4400,所以此时没有达到平衡,此时反应向正反应方向进行,错;由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)1.6 mol/L对;生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol,根据方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol140 kJ错;平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,相当于增大压强,平衡不移动,CH3OH的转化率不变,错;根据可知,达到平衡时CH3OH的浓度为0.8 mol·L10.72 mol·L10.08 mol·L1对。

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甲中试剂

乙中试剂

预测现象

A

浓盐酸

硝酸银溶液

乙中产生白色沉淀

B

浓氨水

硫酸铁溶液

乙中产生红褐色沉淀

C

浓盐酸

浓氨水

丙中产生白色烟雾

D

氯化铝溶液

浓氨水并加入

固体氢氧化钠

甲中先产生白色沉淀,后又沉淀消失

A. AB. BC. CD. D

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t/

5

15

25

35

50

K1

1100

841

680

533

409

请回答:

(1)若反应②的化学平衡常数为K2,在相同温度下,K1·K2=____________

(2)上述反应①的H1_______0(“>”、“=”、“<”);若升高温度,则I2的溶解速率会______(加快”、“减慢不变”)。

(3)能判断反应①已达到平衡的依据是_______________

A.容器中的压强不再改变 B.溶液的颜色不再改变

C.I-浓度不再变化 D.正逆反应速率均为0

(4)某温度下,反应①的化学平衡常数为800。在该温度下,向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2I-,这两种物质的起始浓度如下:

起始浓度(mol/L)

c(I2)

0.1

0.2

0.2

c(I-)

0.2

0.1

0.2

反应速率最快的是_____________(”、“”),平衡时I2的转化率最大的是__________(”、“”)。

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A.称量

B.溶解

C.转移溶液

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2)下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

①向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液____

②向AgNO3溶液通入少量HCl____

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40.1mol·L1NaHA溶液中,粒子浓度由大到小的顺序为:cNa+>cHA>cH2A>cA2

①该溶液中显________(填酸性碱性中性);

②作出上述判断的依据是___________________________________________用文字解释)。

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