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    【题目】下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（ ）

    A. NaCl B. CCl4 C. NH3 D. H2O2

    【答案】B

    【解析】氯化钠是离子化合物，含有离子键，故A错误；CCl4含有极性键，正四面体结构，所以是非极性分子，故B正确；NH3含有极性键，三角锥结构，所以是极性分子，故C错误；H2O2含有极性键，过氧化氢的空间构型是二面角结构，所以是极性分子，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是

    A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

    B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

    C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

    D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气主要含有CO2 、CO、SO2、NOx 等物质，尾气中CO、氢氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深入的研究。

    （1）利用甲烷还原NOx

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。

    （2）将不同量的CO(g)积H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    4

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为/span>_________(保留两位有效数字，下同)。

    ②该反应为________(填“吸热”或“放热”) 反应，实验2条件下的平衡常数K=________。

    ③若达平衡状态时，实验2 与实验3中各物质的质量分数分别相等，且t＜4min,则a、b应满足的关系是_________________________(用含a、b的数学式表示)。

    （3）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准。该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3) 和氧化锆(ZrO2) 晶体，能传导O2-，则负极的电极反应式为____________。

    （4）SO2可用钙基固硫反应除去，反应生成的CaSO4是一种微溶物质，其Ksp=9.0×10-6。若将浓度为2×10-3mol/L的Na2SO4溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙醛的说法错误的是（ ）

    A. 一个乙醛子有6个σ键，1个π键

    B. 乙醛分子中存在非极性键

    C. 乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇

    D. 乙醛晶体属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

    （1）该反应的化学方程式为_____________；

    （2）若降低温度，v（逆）__；（填“加快”“减慢”或“不变”）

    （3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

    （4）以下措施能加快反应速率的是__。

    A．恒温恒容充入He使压强增大 B．缩小体积，使压强增大

    C．恒温恒压充入He D．平衡后加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工.作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应式为16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是

    A. 电池工作时，a是正极，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

    B. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    C. 当钾硫电池电极提供1mol电子时，则理论上铁电极增重32g

    D. 放电时，Li+向正极移动，在此电池中加人硫酸可增加导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）

    A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

    B.元素周期表有18个族

    C.第ⅠA族的元素全部是金属元素

    D.短周期是指第一、二、三、四周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是( )

    A. CH4(g)＋O2(g) CO2(g)＋H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

    B. CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=890 kJ/mol

    C. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

    D. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲图表示的是pH对植物和人的淀粉酶活性的影响；乙图表示的是3种脱氢酶(A、B、C)的活性受温度影响的情况。下列叙述正确的是(　　)

    A. 从甲图中可以知道pH=6时植物淀粉酶的活性最高

    B. 从乙图中无法知道酶C的最适温度

    C. 从甲图中可以知道若细胞由酸性变成碱性时,淀粉酶的活性逐渐升高

    D. 从乙图中可以知道酶活性温度范围最广的是B

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