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    物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量⑦原子种类，反应前后肯定不发生变化的是（　　）
    A、①②③⑤B、①②⑤⑦
    C、②⑤⑥D、①④⑤⑥
    考点：化学反应的基本原理
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：根据质量守恒定律知：反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数不变，原子质量及物质的总能量也不变．
    解答： 解：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总能量也不变，故①②⑤⑦对，反应一定伴随能量的变化，故⑥错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，物质的种类发生变化，故③④错，
    故选B．
    点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于离子键和离子化合物的说法中，正确的是（　　）
    A、阴阳离子之间通过静电吸引形成离子键
    B、阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物
    C、离子化合物一定能导电
    D、只有在活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（　　）
    A、大于7B、小于7
    C、等于7D、三种都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应  A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中表明反应进行得最快的是（　　）
    A、v（A）=0.2mol/（L?s）
    B、v（B）=2 mol/（L?min）
    C、v（B）=0.3mol/（L?s）
    D、v（C）=0.3mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A、HT、D2互为同素异形体
    B、HF的电子式：
    C、NH4Cl的电子式：
    D、CaC2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的
    2
    3
    ，则氨的分解率为（　　）
    A、80%B、60%
    C、50%D、40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝脏中发现的，分子中含有多个双键，分子式为C30H50，具有生物氧化还原作用，从而增强机体的耐力与改善心脏功能，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质．下列叙述中正确的是（　　）
    ①能使KMnO4酸性溶液褪色  
    ②能与氢气发生加成反应
    ③角鲨烯只含碳、氢两种元素  
    ④角鲨烯易被氧化．
    A、①②③B、①③④
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2M+N→3F是一步完成的，M和N的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L，1秒钟后，M的浓度下降了1mol/L，下面结论中正确的是（　　）
    A、F的浓度为1.5mol/L
    B、F的浓度为1mol/L
    C、N的浓度为2.5mol/L
    D、N的浓度为3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
    CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
    写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：
     
    ．
    （Ⅱ）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反应速率．
    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编号 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） 催化剂 开始变蓝时间（min）
    0.1 mol?L-1
    KI溶液    		 H2O 0.01 mol?L-1
    X 溶液    		 0.1 mol?L-1
    双氧水    		 1 mol?L-1
    稀盐酸
    1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4
    2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8
    3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8
    4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
     
    ，n=
     
    ．
    （2）实验1、3的目的是
     
    ，实验1、4的目的是
     
    ．
    （3）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
    （4）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
     
     mL，才确保看到蓝色．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率v（I-）=
     
    （保留两位有效数字）．

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