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    10．含0.4mol FeCl3的溶液中，含1.2mol Cl-，Fe3+物质的量＜ 0.4mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

    分析 1molFeCl3的溶液中含3mol的氯离子，和1mol的铁离子，而氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子微弱的水解，由此分析解答

    解答 解：1molFeCl3的溶液中含3mol的氯离子，所以 含0.4mol FeCl3的溶液中，含 1.2mol Cl-，和0.4mol的铁离子，由于铁离子的水解，所以铁离子的物质的量小于0.4mol，故答案为：1.2；＜．

    点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算、氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致浓度减少，题目难度不大，侧重于考查学生的计算能力和分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．建筑使用了大量钢材，钢材是纯铁
    B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．用焰色反应可鉴别K2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
    （1）硅元素在周期表的位置是第三周期周期第ⅣA族．
    （2）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是ad．
    a．主要化合价为+2、+4
    b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料
    c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
    d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面
    e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
    （3）写出工业制取粗硅的化学反应方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （4）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    （5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示：

    已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% （即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值，和m：n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下，自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7X+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（　　）
    A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物
    B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
    C．产物中的SO42-有一部分是氧化产物
    D．FeS2只作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol H2O的质量为18 g/mol
    B．CH4的摩尔质量为16 g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
    D．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在水溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Al3+、Na+、OH-、NO3-
    C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Mg2+、Na+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示三套实验装置：
    （1）图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是Ⅲ．
    （2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象左端液柱降低，右端液柱升高，说明该反应属于放热（填‘吸热”或“放热”）反应．
    （3）为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M．
    ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱．
    ②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是硝酸铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组反应（表中物质均为反应物）中．反应刚开始时，放出氢气的速率最快的是（　　）
    编号金属（块状）酸的浓度及体积反应温度（℃）
    AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL70
    BMg0.2mol3mol/L盐酸40mL60
    CFe0.2mol3mol/L盐酸50mL60
    DMg0.1mol3mol/L硫酸10mL60
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．Fe2+、Fe3+与O22-、CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．

    （1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．
    （3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是sp2、sp3．
    （4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为CO或N2．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为4：3．
    （5）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为KMgF3．

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