练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是

    容器

    编号

    物质的平衡浓度(mol/L)

    物质的起始浓度(mol/L)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 温度为T1,反应达平衡时，容器Ⅲ中的平衡常数K=0.8

    B. 达平衡时，速率常数和化学平衡常数的关系K= k正/k逆

    C. 当温度改变为T2时，若k正=k逆则T21

    D. 容器Ⅱ反应达平衡前，v正>v逆

    【答案】C

    【解析】A、由容器I中反应：2NO2 2NO+O2

    起始量(mol/L) 0.6 0 0

    变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2

    平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2

    可以求出平衡常数K=，A正确；B、在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2)，进一步求出，B正确；C、温度为T2时， >0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1，C错误；D、容器Ⅱ反应达平衡前正反应速率大于逆反应速率，v正>v逆，D正确，答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

    A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

    B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

    C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

    D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。

    （1）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的化学方程式为____________________________。

    （2） 常温时，反应C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常数为K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。

    （3）处理该废水需经预处理和再处理阶段。

    ①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)，其结果如表1所示：

    表1　预处理前后三种离子浓度变化情况

    项目

    S2O (g·L－1)

    SCN－(g·L－1)

    苯酚(g·L－1)

    pH

    处理前

    34.28

    70.11

    1.3

    8.55

    处理后

    0.91

    69.76

    1.35

    2.4

    由表1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是________。

    ②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时，13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示：

    表2　13次依次加入试剂情况

    次数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    NaClO3/g

    16.3

    0

    0

    0

    0

    0

    7.6

    0

    5.7

    0

    10.9

    0

    7.1

    浓H2SO4/mL

    0

    2

    2

    2

    4

    4

    0

    4

    0

    4

    0

    4

    0

    实验结果如图1所示：

    前6次苯酚脱除率可达到80%左右，该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)，这与溶液中ClO和Cl－反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。

    ③由表2和图1中数据得出，第7～13次操作中SCN－在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)，对沉淀进行XPS分析，部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN－可被某些氧化剂(如Cu2＋等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x，支持该推测的证据有：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是

    A. 外电路的电流方向为X外电路Y

    B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Fe

    C. X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

    D. 若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是

    A. 缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+

    B. 富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

    C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2

    D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    1

    650

    4

    2

    1.6

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    3

    3

    2

    1

    0.4

    1

    下列说法不正确的是

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)

    C. 实验2中，平衡常数K=1/6

    D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

    （1）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

    （2）配制稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是_________________。

    （3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）___________。

    （4）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：

    方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。

    方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是

    实验目的

    试剂

    烧杯中的物质

    A

    醋酸的酸性强于苯酚

    碳酸氢钠溶液

    ①醋酸 ②苯酚溶液

    B

    羟基对苯环的活性有影响

    饱和溴水

    ①苯 ②苯酚溶液

    C

    甲基对苯环的活性有影响

    酸性高锰酸钾溶液

    ①苯 ②甲苯

    D

    乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

    金属钠

    ①水 ②乙醇

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ksp或Ka

    Ksp=1.8×10-10

    Ksp=2.0×10-12

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.1×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

    C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

    D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案