【题目】下列说法正确的是
A. 增加气体反应物浓度,单位体积内活化分子数增加,活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加,所以反应速率加快
B. 镁与稀盐酸反应时,加入适量的氯化钾溶液,生成氢气的速率不变
C. 对于可逆反应,升高反应体系温度,正反应速率和逆反应速率均增加
D. 在密闭容器中发生反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g),保持恒温恒容,充入气体 He 增大压强,化学反应速率加快
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【题目】下列溶液中含Cl﹣浓度最小的是( )
A.100mL0.25mol/L的NaCl溶液B.30mL0.1mol/L的KCl溶液
C.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液D.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液
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【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | U | |
原子半径(10-10m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | 0.82 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | +3 | |
最低负价 | -1 | -3 | -2 |
下列说法错误的是( )
A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C. R3-比Q2-更容易失去电子
D. M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱
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【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 浓盐酸 | MnO2 | 淀粉-KI 溶液 | 氧化性:Cl2>I2 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】如图所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,
下列说法或表示式正确的是
A. 石墨和金刚石的转化是物理变化
B. C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH =+1.9kJ·mol-1
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
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【题目】同温同压下,同体积的CO和CO2,下列说法不正确的是( )
A.分子数之比等于1:1B.碳原子数之比等于2:3
C.物质的量之比等于1:1D.原子数之比等于2:3
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【题目】下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A. 实验室制取Cl2时,用NaOH溶液吸收尾气:Cl2 + 2OH- =ClO-+ Cl-+H2O
B. 向FeCl3溶液中加入Fe粉,溶液变为浅绿色:Fe3+ + Fe =2Fe2+
C. 铜片放入稀HNO3中生成气体:Cu + 4H+ +2NO =Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀:Ba2+ + SO42- + H+ +OH- =BaSO4↓ + H2O
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【题目】80℃时,2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g)。一段时间后达到平衡,测得数据如下:
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/( mol·L1) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
请回答:
(1)20 s内,v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。
(2)升高温度时,c(NO2)增大,则正反应是______(选填“放热”或“吸热”)反应。
(3)该温度下反应的化学平衡常数数值为______。
(4)该条件下N2O4的平衡转化率是______。
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【题目】在AgC1悬浊液中存在平衡: AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下,Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列叙述正确的是
A. 常温下,AgCl 悬浊液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L
B. 温度不变时,向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末,平衡向左移动,Ksp减小
C. 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl) sp(AgBr)
D. 常温下,将0.001 mol·L-1AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl 溶液等体积混合,无沉淀析出
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