测定
浓度很小的碘化物溶液时，可利用“化学放大”反应，其步骤主要是：
①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的
完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的
。
②将所得溶液冷却到室温．加入足量的KI溶液和稀硫酸，使
氧化
生成碘单质。再加入
萃取生成的
，设萃取率为100％（后同），再用分液漏斗，把油层分出。
③油层用肼（
—
）的水溶液将
中的
还原为
，反应为：
这时生成的
脱离
油层，而反萃取至水层。
④将水层按①法处理。
⑤将④得到的溶液冷却后加入适量KI溶液并用硫酸酸化。
⑥将⑤得到的溶液取一定量用
标准溶液滴定，以求得此时
的浓度，进而求得原溶液中
的浓度。滴定时的反应为：
（1）写出离子方程式：
步骤①____________________________________；
步骤②____________________________________。
（2）根据各步有关反应计算关系，可表明原样品中的
浓度经上述“放大”处理后，可放大到原来的________倍。
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同步拓展阅读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
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科目：高中化学 来源： 题型：
| A、将第⑤步得到的溶液再用肼还原，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）18倍 | B、从上述转化可知，氧化性从强到弱的顺序为Cl2＞IO3-＞S4O62-＞I2 | C、第③步反应中若生成2.24L气体（标准状况），则共转移电子0.6mol | D、原溶液中的I-浓度为0.0040 mol?L-1 |
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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038
浓度很小的碘化物溶液时，可利用“化学放大”反应，其步骤主要是：
①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的
完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的
。
②将所得溶液冷却到室温．加入足量的KI溶液和稀硫酸，使
氧化
生成碘单质。再加入
萃取生成的
，设萃取率为100％（后同），再用分液漏斗，把油层分出。
③油层用肼（
—
）的水溶液将
中的
还原为
，反应为：
这时生成的
脱离
油层，而反萃取至水层。
④将水层按①法处理。
⑤将④得到的溶液冷却后加入适量KI溶液并用硫酸酸化。
⑥将⑤得到的溶液取一定量用
标准溶液滴定，以求得此时
的浓度，进而求得原溶液中
的浓度。滴定时的反应为：
（1）写出离子方程式：
步骤①____________________________________；
步骤②____________________________________。
（2）根据各步有关反应计算关系，可表明原样品中的
浓度经上述“放大”处理后，可放大到原来的________倍。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型：选择题
测定含I—浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。主要步骤如下：（设放大前后溶液体积相等）
①在近中性溶液中，用溴将试样中I—氧化成IO3—，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为I—，离子方程式为：
N2H4＋2I2 === 4 I—＋N2＋4H＋
④将生成的I—反萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：
2 Na2S2O3 ＋I2 === Na2S4O6＋2NaI
经过上述放大后，溶液中I—浓度为原溶液中I—浓度的（ ）
A．6倍 B．8倍 C．18倍 D．36倍
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浓度的36倍。
