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    5．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.016L（标准状况）该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g．将反应后的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g．
    （1）硬质玻璃管质量减轻的4.8g可理解为氧化铜失去氧元素的质量
    （2）原混合气体的物质的量是0.09mol；原混合气体中甲烷的物质的量是0.075mol．
    （3）原混合气体中氮气的体积分数为5.56%．（写出计算过程）

    分析 （1）据CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+4Cu知，固体减少的质量即为氧元素的质量；
    （2）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算混合气体的物质的量；发生的反应为：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，可知减少的质量为氧元素的质量，利用差量法计算甲烷的物质的量；
    （3）气体通过过量的澄清石灰水中，二氧化碳全部转化为CaCO3，生成8.5g沉淀是CaCO3，根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钙的物质的量，可知反应后的二氧化碳总的物质的量，根据甲烷的物质的量计算反应生成的二氧化碳的物质的量，进而计算原混合气体中二氧化碳的物质的量，再计算原混合物中CO2的体积，进而计算氮气的体积分数．

    解答 解：（1）CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+4Cu，故玻璃管质量减轻的4.8g，即为氧元素的质量，
    故答案为：氧化铜失去氧元素；
    （2）混合气体的物质的量=$\frac{2.016L}{22.4L/mol}$=0.09mol，
    设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则：
    CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu～△m=64g
     1mol                                               64g
     x                                                    4.8g
    $\frac{1mol}{x}=\frac{64g}{4.8g}$解得x=0.075mol，
    故答案为：0.09mol；0.075mol；     
    （2）原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol，体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案为：1.68L；
    （3）气体通过过量的澄清石灰水中，二氧化碳全部转化为CaCO3，生成8.5g沉淀是CaCO3，碳酸钙的物质的量为$\frac{8.5g}{100g/mol}$=0.085mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.085mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.085mol-0.075mol=0.01mol，原混合物中CO2的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故原混合气体中氮气的体积为：2.016L-0.075mol×22.4L/mol-0.224L=0.112L，w（氮气）=$\frac{0.112L}{2.016L}×100%$=5.56%，
    故答案为：5.56%．

    点评 本题考查了混合物的有关计算，难度中等，（3）注意反应后的二氧化碳全部转化碳酸钙沉淀，因为气体通过过量的澄清石灰水中，据此进行计算．

    练习册系列答案
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    A．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
    B．W与另外三种元素均可形成离子键
    C．简单离子半径：W＞Y＞Z
    D．W和Y可形成阴阳离子个数比是1：1的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质的结构简式为   
    B．该物质可以发生加成反应
    C．该物质既可以与强酸反应，但不可以与强碱反应
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    3．中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
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    D．若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （3）下列正确的是：③④⑤⑨
    ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
    ②放热反应在常温下一定很容易发生；
    ③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
    ④有的吸热反应在常温下也能发生
    ⑤NH4Cl中含有离子键也有共价键
    ⑥钠与不反应是吸热反应⑥浓硫酸溶于水是放热反应
    ⑦氯化钠溶于水不但断裂离子键，也有新键的形成
    ⑧反应物总键能大于生成物的总键能则一定是放热反应
    ⑨按化学键类型可以将化合物分为离子化合物与共价化合物
    ⑩含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物．
    （4）判断下列物质中所含的化学键类型及化合物的类型
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    只含有离子键的是⑤⑨，只含有共价键的是④⑥⑦⑧，是离子化合物的是①③⑤⑨是共价化合物的是⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：


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    （1）下列说法不正确的是AD
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    C．化合物G到H的反应为加成反应       D．化合物C属于酚类物质
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    I．分子中含有两个苯环；
    II．分子中有7 种不同化学环境的氢；
    III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．
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    伦的中间体，请写出以 和 为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任
    用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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