Question

18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．
（1）X的电子式是．
（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐．从理论上分析，下列物质组合中能用于制备Na₂S₂O₃的是b（填字母序号）．
a．Na₂S+S            b．Z+S          c．Na₂SO₃+Y
（3）硒（₃₄Se）和S位于同一主族．
①H₂Se的稳定性比H₂S的（填“强”或“弱”）弱，断开1mol H-Se键吸收的能量比断开1mol H-S键吸收的能量（填“多”或“少”）少．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱．
②写出SeO₂与NaOH溶液反应的离子方程式：SeO₂+2OH^-=SeO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）X为H₂S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键；
（2）Na₂S₂O₃中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；
（3）①同主族非金属氢化物稳定性减弱，原子半径增大H-Se键的键能小于H-S键的键能；
②依据二氧化硒是酸性氧化物和碱反应生成盐和水．

解答 解：（1）X为H₂S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为：，故答案为：；
（2）Na₂S₂O₃中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，b符合题意，
故答案为：b；
（3）①同主族非金属氢化物稳定性减弱，原子半径增大H-Se键的键能小于H-S键的键能断开1mol H-Se键吸收的能量比断开1mol H-S键吸收的能量少，用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱，
故答案为：弱；少；电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱；
②二氧化硒是酸性氧化物和碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为：SeO₂+2OH^-=SeO₃^2-+H₂O，
故答案为：SeO₂+2OH^-=SeO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查了核外电子的排布与电子式、氧化还原反应，周期表中通主族递变规律的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．