Question

向CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（　　）

A．NH₄Cl 固体

B．CH₃COONa

C．NH₃?H₂O

D．Zn粉

Answer 1

分析：能使醋酸的电离程度变大，则应该加入与氢离子反应或与醋酸根离子反应的物质，使电离平衡正移；要使溶液的pH变大，则溶液中氢离子浓度减小，则加入的物质能与氢离子反应，两个条件结合分析解答．

解答：解：A．向醋酸中加入NH₄Cl 固体，NH₄Cl水解生成H⁺，H⁺浓度增大，醋酸的电离平衡逆移，则醋酸的电离程度减小，故A错误；
B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故B错误；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故C正确；
D．向醋酸溶液中加入Zn粉，Zn与氢离子反应，溶液的pH增大，同时促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．