Question

5．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1氨水中c$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-8，则c（H⁺）=1×10^-11 mol•L^-1
• B． pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 在0.1 mol•L^-1（NH₄）₂C₂O₄溶液中：c（NH₄⁺）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]
• D． 浓度均为0.1 mol•L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液中存在离子积常数，结合离子浓度比计算得到氢离子浓度；
B．溶液中存在电荷守恒，pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-）；
C．在0.1 mol•L^-1（NH₄）₂C₂O₄溶液中存在物料守恒，n（C）=n（N），碳元素所有存在形式2倍和氮元素所有存在形式浓度相同；
D．浓度均为0.1 mol•L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者反应生成等浓度的硫酸铵、硫酸钠，硫酸根离子与钠离子浓度相等，c（SO₄^2-）=c（Na⁺）；

解答 解：A．常温下溶液中c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-8，计算得到c（H⁺）=1×10^-11 mol•L^-1 ，故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），混合溶液中存在：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．在0.1 mol•L^-1（NH₄）₂C₂O₄溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]，故C错误；
D．浓度均为0.1mol•L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应生成等浓度的硫酸铵和硫酸钠，则c（SO₄^2-）=c（Na⁺），铵根离子部分水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，主要是电荷守恒、物料守恒的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．