Question

将1.4g钝铁粉放入80ml  1moL?L^-1的稀销酸中，反应停止后生成的硝酸盐成分是什么？质量是多少克？被还原的销酸质量又是多少？

Answer 1

【答案】分析：根据硝酸和金属铁的反应原理：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，如果金属铁过量时，铁会和三价铁继续反应生成亚铁离子，即Fe+2Fe（NO₃）₃=3Fe（NO₃）₂根据方程式计算即可．
解答：解：1.4g金属铁的物质的量为：=0.025mol，Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，
硝酸的物质的量为0.08L×1mol/L=0.08mol，其中被还原的硝酸化合价降低，0.08mol中只有0.02mol，
质量是：0.02mol×63g/mol=1.26g，
根据方程式，0.08mol硝酸消耗铁单质0.02mol，剩余金属铁0.005mol，生成硝酸铁0.02mol，
所以铁粉剩余0.025-0.02=0.005mol，Fe+2Fe（NO₃）₃═3Fe（NO₃）₂，所以0.005mol铁粉消耗0.01mol硝酸铁，
接着发生反应：Fe+2Fe（SO₄）₃=3Fe（SO₄）₂，0.005mol金属铁反应会生成0.015mol硝酸亚铁，
质量为：0.015mol×180g/mol=2.7g，消耗0.01mol硝酸铁，还剩0.02-0.01mol=0.01mol硝酸铁，
质量为：0.01mol×242g/mol=2.42g，
所以，生成的硝酸盐中有0.0mol硝酸铁（质量为2.42g），0.015mol硝酸亚铁（质量为2.7g）．
答：反应停止后生成的硝酸盐成分有硝酸铁（质量为2.42g），硝酸亚铁（质量为2.7g），被还原的销酸质量是1.26g．
点评：本题考查学生金属铁和硝酸的反应情况，注意铁的量的多少对反应的影响，难度较大．