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    （14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
    v(H2)＝______________________________；
    ②该反应的平衡常数K为__________（精确到小数点后两位）。若提高温度到800oC进行达平衡时；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ③平衡时CH3OH的体积分数为__________；
    ④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为。则a、b、c的关系为__________。
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH―-4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为______________________________。
    （1）①0.225mol/(L·min)②5.33      减小       减小
    ③30%  ④a+c="1" b+3c=3
    （2）CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0 的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（   ）
    A．5％B．17％C．25％D．33％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关平衡常数的说法正确的是
    A．已知则对应的化学反应可以表示为：
    2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
    B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大
    C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
    D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)　(37℃时，Ka＝4.0×10—6) ②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq)
    (1)37°时，1.0 L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
    (2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
    (3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10—4mol·L—1，该病人尿液的c(H＋)为     ，PH    7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=37kJ·mol-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    下列说法正确的是                    （   ）
    A．B．C．V1=2V3D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
    A．由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
    D．将木炭粉碎后与O2反应，速率更快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为                                            。
    II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                         △H1＝－90.7kJ·mol-1
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)           △H2＝－23.5kJ·mol-1
    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)                  △H3＝－41.2kJ·mol-1
    （1）催化反应室中总反应的热化学方程式为               。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为      　     ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
    （3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是      ，其原因是            .

    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于：
    A．O2B．O2和SO2C．O2和SO3D．SO2、O2和SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。利用反应6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是       L 。
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol-1。
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝         。

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