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    7．如图中，表示正反应是放热反应的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 若正反应为放热反应，则需反应物的总能量大于生成物的总能量，据此分析．

    解答 解：A、此图象中表现出的反应物的总能量小于生成物的总能量，故为吸热反应，故A错误；
    B、此图象中表现出的反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应，故B正确；
    C、此图象中表现出的反应物的总能量等于生成物的总能量，即反应既不吸热也不放热，此类反应不存在，故C错误；
    D、此图象中表现出的反应的活化能为负值，此类反应不存在，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应的能量变化分析，图象识别和理解含义是解题关键，应注意反应的活化状态的能量均大于非活化状态．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据图示填空

    已知F是由四个碳原子形成的环状化合物
    （1）化合物A含有的官能团是醛基、碳碳双键、羧基．
    （2）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是OHCCH=CHCOOH+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2CH2COOH．
    （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是CH2=C（CHO）COOH．
    （4）A反应生成C的化学方程式是．OHCCH=CHCOOH+NaHCO3=OHCCH=CHCOONa+CO2↑+H2O．
    （5）F的结构简式是．由E生成F的反应类型是酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“类推”是学习化学的一种好方法．但是有些“类推”也会由于物质的特性等原因产生错误．下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A．金属镁能在CO2中燃烧，则金属钠也能在CO2中燃烧
    B．金属钠与水反应产生NaOH和H2，则金属铜与水反应也能产生Cu（OH）2和H2
    C．Cl2+H2O?HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl+H2O?HCl+HIO也是氧化原反应
    D．CO2与H2O反应生成H2CO3，则SiO2与H2O反应也可以生成H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属和非金属材料被广泛应用于人类生产生活中．如世博会中国馆是由钢筋混凝土、红色铝板和玻璃等建成．
    （1）铝单质表面易形成致密的氧化膜，工业上常用碱液洗涤除氧化物，反应离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物，使其发生铝热反应，铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （3）玻璃的主要成分为SiO2．玻璃易被烧碱腐蚀，原因为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（用离子方程式表示）
    （4）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是CaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（　　）
    A．Mg2C3水解生成C3H4B．Li2C2水解生成C2H4
    C．Al4C3水解生成C3H4D．ZnC2水解生成C2H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某气体物质的质量为32g，含有6.02×1023个分子，则该气体的相对分子质量是（　　）
    A．64B．32C．96D．124

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
    （1）空气、N2、HCl、NaHSO空气
    （2）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4HCl
    （3）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2KClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（　　）
    A．棉花B．花生油C．木材D．小麦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）（正反应是放热反应），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）a点时正反应速率＞逆反应速率，c点时正反应速率=逆反应速率（填“＞”，“＜”或“=”）
    （2）d点处n（N2）=（填“＞”，“＜”或“=”）e点处n（N2），原因是d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等．
    （3）起始时加入氢气的物质的量为1.3mol．
    （4）若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在图中的基础上画出n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系图．

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