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    前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有

    A．1种                 B．2种                                 C．3种         D．4种


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是

    (　　)

    A．先与HBr加成后再与HCl加成

    B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应

    C．先与HCl加成后再与Br2加成

    D．先与Cl2加成后再与HBr加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使用玻璃棒不能达到下列目的的是(　　)

    A.引流                      B.防止液体溅出

    C.增加物质的溶解度      D.加快物质的溶解速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

       下列说法正确的是

    A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上 

    B．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．中间体X易溶于水                       

    D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

     

    其中CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

    请填写下列空白：

    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：                                 。

    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是           ，装置中b的作用是

                  ，c中盛装的试剂是            。

    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是            （填序号）

    ①饱和Na2SO3溶液   ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水    ④无水CuSO4      ⑤品红溶液

    （4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

    ①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为               ，操作2为              ，操作3为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．H2O2、Cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C中所含质子数不同

    D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

    由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序     

    A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋          B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

    C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋          D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

    (1)第①步反应的离子方程式是___________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有__________。

    (3)欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。

    (1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为________。

    (2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

    (3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO浓度的变化情况为________(填序号)。

    ①d→c→e　②b→c→d　③a→c→e　④d→c→a

    (4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

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