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    下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是
     
    		X
    		Y
    		Z
    A
    		NaHCO3溶液
    		 Na2CO3
    		BaCl2溶液
    B
    		FeCl3溶液
    		CuCl2
    		Fe
    C
    		Fe2O3
    		Al2O3
    		NaOH溶液
    D
    		Na2SO4溶液
    		Na2CO3
    		盐酸
     
    C

    试题分析：A、加BaCl2溶液除去 Na2CO3 ，引入新杂质Cl-，不合理；B、加入Fe可以与FeCl3 反应，不合理；C、加入NaOH溶液只与Al2O3 反应，合理；D、加入盐酸，引入新杂质，不合理。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯乙醚是一种无色油状液体，熔点－30 ℃，沸点 172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，广泛用于有机合成中间体及制造医药、染料等。实验合成的原理为：

    主要实验步骤如下：
    (Ⅰ)合成：在烧瓶中(装置如图)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水，开动搅拌器，使固体全部溶解，加热反应器控制温度80～90 ℃之间，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸点38.4 ℃)，大约40 min滴加完毕，继续搅拌1 h，冷却至室温。

    (Ⅱ)分离与提纯。
    ①加入适量的水(10～15 mL)使固体完全溶解，将液体转入分液漏斗中，分出水相；
    ②水相用8 mL乙醚萃取一次，与有机相合并；
    ③有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，再将水相用6 mL乙醚萃取一次，与有机相合并；
    ④有机相用无水氯化钙干燥；
    ⑤先用水浴蒸出乙醚，然后常压蒸馏，收集148 ℃稳定的馏分得苯乙醚；
    ⑥称量产品质量3.69 g。
    回答下列问题：
    (1)用图示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液，其优点是_______________________。
    (2)合成时，开动搅拌器的目的是_______________________________。
    (3)控制温度80～90 ℃可采用的方法是________________，两次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。
    (4)蒸馏时最后温度稳定在148 ℃左右，其原因是_________________
    _______________________________________________________。
    (5)本次产率为12.4%，产率偏低的原因可能有__________________________
    ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（    ）
    A．二氧化碳中混有SO2（饱和NaHCO3溶液）
    B．氮气中混有氧气（灼热的铜网）
    C．NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕
    D．氨气中混有水蒸气（浓硫酸）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：
    ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。

    （1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为      。
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？                          。
    （3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：
    MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，
    请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②        ；③        ；④      ；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
    （4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有           。
    步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏     。（填“大”或“小”）。
    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为        。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度（293K）见下表：
     
    		K2CO3
    		KHCO3
    		K2SO4
    		KMnO4
    溶解度/g
    		111
    		33.7
    		11.1
    		6.34
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和   。（填字母）
    a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角
    （2）加酸时不宜用硫酸的原因是   ；不宜用盐酸的原因是   。
    （3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为   。
    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
    Ⅰ 称取0.80 g左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。
    Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
    Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
    ①滴定过程中反应的离子方程式为   。
    ②达到滴定终点的标志为   。
    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度   。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）     
    ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C－H键和键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH3－O－，则A的结构简式为
    _______________。
    （2）写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。
    Ⅱ．苯甲酸甲酯( )是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠()]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知：
     
    		熔点 ℃
    		沸点 ℃
    		水溶性
    甲醇
    		—97.8
    		64.7
    		易溶
    苯甲酸（一元弱酸）
    		122.4
    		249.3
    		常温：0.17g；100℃：6.8g
    苯甲酸甲酯
    		—12.3
    		198
    		难溶
     
    合成苯甲酸甲酯的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）温度①约为_________℃，操作③为_________，操作④为__________。
    （2）第②步加热的目的是______________________________________。
    （3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：______________。
               
    A                    B                  C                   D
    （4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物        ②含有醛基        ③能与金属Na反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：

    甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·cm-3
    		在水中溶解性
    甲苯
    		－95
    		110.6
    		0.8669
    		难溶
    苯甲酸钾
    		121.5～123.5


    		易溶
    苯甲酸
    		122.4
    		248
    		1.2659
    		微溶
     
    （1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在   （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是   。
    （2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是   。
    （3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有   、   （填仪器名称）。
    （4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是   。
    （5）重结晶时需要趁热过滤，目的是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子检验的常用方法有三种：
    检验方法
    		沉淀法
    		显色法
    		气体法
    含义
    		反应中有沉淀产生或溶解
    		反应中有颜色变化
    		反应中有气体产生
    下列离子检验的方法不合理的是
    A．NH4+ — 气体法　　　　        B．Cl－ — 沉淀法
    C．Fe3＋ — 显色法                D．SO42-— 气体法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
    甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成一种Cu(OH)2沉淀；
    丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
    （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
    Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子反应方程式为：     _    ；
    在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （1）各装置连接顺序为                    。
    （2）装置C中装有的试剂名称是                            。
    （3）按你的装置连接顺序，甲的猜想是正确的，则可通过________________________现象来说明甲的猜想是正确的。
    Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，丙同学通过装置Ⅰ进行定量分析来测定其组成。

    （1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的稀硫酸；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。
    正确的操作顺序为____________________。
    （2）广口瓶中水的上面覆盖了一层植物油，若瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得CO2的体积将___________（填偏大、偏小或不变）。
    （3）若实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中CuCO3的质量分数为___________（CuCO3的式量为124）。
    （4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图中的Ⅱ、III装置进行实验。只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中CuCO3的质量分数，较合理的装置_______（填代号）。但是丁同学的装置仍然有缺陷，所测结果将偏高或偏低__________。理由是___________________________

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